碱式碳酸镁[MgCO₃·Mg(OH)₂·3H₂O]是重要的化工原料。用橄榄石制取碱式碳酸镁的一种工艺流程如图所示。

已知:阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10^-5mol/L)时的pH如下表所示。

阴离子	开始沉淀时的pH	怡好完全沉淀时的pH
Fe3+	2.7	3.7
Mg2+	9.7	11

 
（1）将Mg₉FeSi₅O₂₀改写成氧化物的形式:___________________。
（2）将橄榄石粉碎的目的是___________________________。
（3）“调节pH”时，应调节的pH范围是________________________。
（4）加入 H₂O₂后发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）K_sp[Mg(OH)₂]=_______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：_____________________。

二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效、安全的消毒剂。实验室以NH₄Cl、盐酸和NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备ClO₂的流程如图所示。

请回答下列问题:
（1）ClO₂中Cl的化合价是________________________。
（2）写出电解时发生反应的化学方程式：____________________________。
（3）NCl₃与NaClO₂(亚氯酸钠)反应的化学方程式NCl₃+3H₂O+6NaC1O₂＝6ClO₂↑+3NaCl+3NaOH+NH₃↑，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；若产生11.2L(标准状况)NH₃，则转移电子的总数为___N_A。
（4）二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe³⁺和Mn²⁺，写出C1O₂将Mn²⁺氧化为MnO₂的离子方程式(C1O₂反应后的产物为Cl^-)：_________________。

下列由实验事实所得出的结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	电解精炼铜时，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解质溶液，阴极析出精铜	电解质溶液中铜离了的浓度减小
B	向饱和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液变浑浊	溶液中c(Ca2+)·c(CO32-)＜Ksp(CaCO3)
C	室温下,用pH试纸测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-在水溶液中的水解程度大于其电离程度
D	由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡	金属性:M＞N

 

A．A

B．B

C．C

D．D

阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是

A．分了式为C9H10O4	B．苯环上的一氯代物只有两种
C．只含有一种官能团	D．能发生水解反应

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是

A．氧化物对应水化物的酸性:W>X

B．原子半径X>Y

C．最简单氢化物的稳定性:W>Z

D．Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是

A．萃取

B．溶解

C．洗涤

D．蒸发

下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．操作①可从氯化铜溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铜

B．装置②可用于测定中和热

C．操作③可探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)2

D．装置④能保护钢闸门不被腐蚀

化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用作半导体材料

B．工业上利用情性电极电解熔融的MgO来制取Mg

C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池

根据所学电化学知识，回答有关问题。

（1）图中甲池是____(填“原电池”或“电解池”)装置，其中OH^-移向___(填“正”或“负”)极。
（2）通入CH₃OH一端的电极反应式为_____________________。
（3）反应一段时间后，甲池中消耗560mL(标准状况)O₂，此时乙池溶液的pH=______(设此时乙池中溶液的体积为100mL)。
（4）当乙池中Ag电极的质量增加5.4g时，丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐可能是__________(填字母)。

A．MgSO4

B．CuCl2

C．NaCl

D．AgNO3