高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO₃)₂]用于制造信号灯、光学玻璃等。
Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO₃溶解，搅拌。
②过滤，并用浓HNO₃洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
（1）步骤②用浓HNO₃洗涤滤渣的目的是_________。
（2）步骤③中肼（N₂H₄）将过量铬酸（CrO₃）还原为Cr³⁺，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_______________。
（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_________。
Ⅱ．Sr(NO₃)₂受热易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃时Sr(NO₂)₂进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO₃)₂的质量分数（写出计算过程）_________（精确到0.01）。

图是以甲烷和O₂构成的燃料电池电解AlCl₃溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(　　)

A．原电池中电解质溶液的pH增大

B．电解池中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．M处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

D．电解池中Cl－向x极移动

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀	苯酚浓度小
B	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解
C	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化
D	向某黄色溶液中加入淀粉­KI溶液，溶液呈蓝色	溶液中含Br2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)
 

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W^3－与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y) > r(X)

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C．Z3W中既含有离子键又含有共价键

D．X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是(  )

A．中子数为10的氧原子： O

B．氧原子的结构示意图：

C．水分子的电子式：

D．乙酸甲酯的结构简式： HCOOC2H5

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B．装置②可用于吸收HC1或NH3气体

C．装置③可用于分解NH4C1制备NH3

D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体

某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是

A．分子式为C14H16O6NBr

B．该分子中含有两个手性碳原子

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH

莳萝油脑是中药材莳萝子中的活性成分之一，具有温脾肾、开胃、散寒的作用，它的一种合成路线如下(部分条件略去)：


(1) 化合物A中含氧官能团有________和________(填官能团名称)。
(2) 反应③的反应类型是________。
(3) 反应①中加入试剂X的分子式为C₃H₅Cl，X的结构简式为________________。
(4) B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ. 苯环上有三个取代基，有5种不同化学环境的氢原子
Ⅱ. 既能发生银镜反应又能与FeCl₃发生显色反应
写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：________________。
(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClCH₂CH₂Cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) ______。合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂BrCH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃

氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
(1) 与NF₃分子互为等电子体的阴离子为________。
(2) 铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图。写出Fe^3＋的外围电子排布式：_____________，写出该反应的化学方程式：_____________。

(3) 维生素B4结构如图，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。
(4) 某配合物的结构如图，其中含有________(填序号)；
a. 极性共价键 b. 非极性共价键　　　　c. 配位键 d. 氢键
其中碳原子的杂化方式有________。

利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO₄等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO₄·H₂O)，主要制备流程如下：

(1)步骤①PbSO₄转化为难溶PbCO₃的离子方程式为____________________________。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。
(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO₃)₂及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________。
(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。