1.综合题- (共5题)
1.
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化制乙醛的实验。该小组同学查阅相关资料知：乙醛是无色有刺激性气味的液体，沸点为20.8℃,能与水、乙醇等互溶。一定条件下会被氧化成乙酸。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：________、_______。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是_______。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是______。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：________、_______。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是_______。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是______。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。
2.
甲同学在实验室用图甲装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)实验中采用小火加热的目的是__________。
(2)加热A—会儿后，发现忘记加碎瓷片，应采取的正确操作是__________。
(3)浓硫酸的作用是__________。
(4)乙同学采用图乙装罝，图中球形干燥管除起冷凝作用外，另一要重用是__________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。
(6)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应己达到化学平衡状态的有（填序号）____。
①单位时间里生成1mol CH3COOCH2CH3的同时生成1 mol H2O
②单位时间里生成1mol CH3COOCH2CH3的同时消耗1mol CH3COOH
③单位时间里消耗1molCH3CH2OH的同时消耗1 mol CH3COOH
④混合物中各物质的浓度不再变化
(1)实验中采用小火加热的目的是__________。
(2)加热A—会儿后，发现忘记加碎瓷片，应采取的正确操作是__________。
(3)浓硫酸的作用是__________。
(4)乙同学采用图乙装罝，图中球形干燥管除起冷凝作用外，另一要重用是__________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。
(6)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应己达到化学平衡状态的有（填序号）____。
①单位时间里生成1mol CH3COOCH2CH3的同时生成1 mol H2O
②单位时间里生成1mol CH3COOCH2CH3的同时消耗1mol CH3COOH
③单位时间里消耗1molCH3CH2OH的同时消耗1 mol CH3COOH
④混合物中各物质的浓度不再变化
3.
某气态烃A能使溴的四氣化碳溶液褪色，其密度为相同条件下H2密度的14倍，完全燃烧产生等物质的里的CO2和H2O, A有如下转化关系，回答下列问题：
（1）A 的结构简式_______；B中含有的官能团名称______。
（2）A→B的反应类型为_______； C中含有的化学键类型_______。
（3）写出B+C→D的化学方程式_______；
（4）比A多一个碳的A的同系物与HCl气体反应得到的产物的同分异构体有_________种。
（1）A 的结构简式_______；B中含有的官能团名称______。
（2）A→B的反应类型为_______； C中含有的化学键类型_______。
（3）写出B+C→D的化学方程式_______；
（4）比A多一个碳的A的同系物与HCl气体反应得到的产物的同分异构体有_________种。
4.
某含氧有机化合物X,其相对分子质谞为46,其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。 X可与金属钠反应放出氢气。请回答下列问题：
(1)X的结构简式为________。
(2)X与酸性K2Cr2O7溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若120 g X和150 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率__________ (产率=实际产量/理论产量×100%,结果保留到小数点后一位）。
(1)X的结构简式为________。
(2)X与酸性K2Cr2O7溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若120 g X和150 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率__________ (产率=实际产量/理论产量×100%,结果保留到小数点后一位）。
5.
A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40, B、 C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2, E是地壳中含量最多的金属元素。
（1）B元素在周期表中的位置为_______；
（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_______；
（3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氛化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为______。
（4）废印刷电路饭上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式 ___________。
（1）B元素在周期表中的位置为_______；
（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_______；
（3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氛化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为______。
（4）废印刷电路饭上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式 ___________。
2.单选题- (共14题)
6.
氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
| A．正极反应式为：O2+2H20+4e-=40H- |
| B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+02=2H20 |
| C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 |
| D．该电池可以提高H2的利用率 |
7.
进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是
| A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 | B．(CH3CH2)2CHCH3 |
| C．(CH3)3CCH2CH3 | D．(CH3)2CHCH(CH3)2 |
9.
某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是
A. 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用
B. 结束反应时，先撤出导管，再停止加热
C. 石蜡油是液态烷烃
D. B、C中溶液均褪色，反应类型相同
A. 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用
B. 结束反应时，先撤出导管，再停止加热
C. 石蜡油是液态烷烃
D. B、C中溶液均褪色，反应类型相同
10.
在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，反之叫做还原反应。工处生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:
（正反应吸热）。针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是
（正反应吸热）。针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是| A．该反应属于还原反应 | B．乙苯分子式C8H11 |
| C．苯乙烯最多16个原子共平面 | D．此逆反应不属于加成反应 |
11.
下列说法正确的是( )
A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
12.
防治禽流感病毐目前人类面临的-个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸. 莽草酸有抗炎， 镇痛作用，也是合成对禽流感病爯毒有一定抑制作用的—种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是
| A．莽草酸的分子式为C7H4O5 |
| B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 |
| C．莽草酸中含有苯环 |
| D．莽草酸不能使溴水褪色 |
13.
2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验，莎普爱思有效成分是由苄达酸与賴氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是
| A．分子式为C16H16N203 |
| B．苯环上的一氯代物有5种 |
| C．属于芳香族化合物，且有弱酸性 |
| D．所有原子可能共平面 |
14.
a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下，a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c的单质制成的的容器中，a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟，负一价b离子的电子数等于e、a的质子数之差。下列叙述正确的是
| A．简单离子半径：c>a |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>e |
| C．b与c形成的化合物是共价化合物 |
| D．S2Cl2分子中各原子最外层都达到了 8电子结构 |
15.
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 |
| B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 |
| C．T元素单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
| D．T的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物 |
16.
下列事实不能作为实验判断依据的是
| A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 |
| B．Br2与I2分别与足量H2的反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱 |
| C．酸性H2CO3<H2S04,判断硫与碳的非金属活动性强弱 |
| D．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 |
17.
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，下列叙述正确的是
| A．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
| B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
| C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
| D．原子半径的大小顺序：rz>ry>rw>rx |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(5道)
单选题:(14道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0