1.综合题- (共4题)
1.
下表列出了 a~m 13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置：
(1)元素 b为______（填名称）；画出 g 的原子结构示意图______。
(2)元素 f、i、j 的原子半径从大到小的顺序是______ (用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。
(3) h 和 k 的原子序数相差______ (填数字)。
(4)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有______，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为________________________。
(5)人们曾认为， a、l、m 的单质不发生化学反应， 曾把它们叫做“惰性气体”。 但后来发现这族气体有的可参加化学反应，a、l、m中最有可能首先被发现可以形成化合物的元素是__________(写元素符号)。
(6)用高能射线照射含有 10 电子的 d 元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______。
(1)元素 b为______（填名称）；画出 g 的原子结构示意图______。
(2)元素 f、i、j 的原子半径从大到小的顺序是______ (用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。
(3) h 和 k 的原子序数相差______ (填数字)。
(4)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有______，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为________________________。
(5)人们曾认为， a、l、m 的单质不发生化学反应， 曾把它们叫做“惰性气体”。 但后来发现这族气体有的可参加化学反应，a、l、m中最有可能首先被发现可以形成化合物的元素是__________(写元素符号)。
(6)用高能射线照射含有 10 电子的 d 元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______。
2.
已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。
(1)V元素原子的 L层电子数为______。元素 W 在周期表中的位置为______。
(2)用电子式表示化合物 QZ的形成过程______。
(3)U的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是______。
(4)写出X、Z 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：______。
(5)T、U、V形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为______。（填化学式）
(6)Q与T可形成一种化合物T2Q4，请写出该分子的结构式________。
(7)元素Y的一种含氧酸化学式为 H3YO3，其结构式可表示为：
。该酸为______元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。(已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出 H+。)
(1)V元素原子的 L层电子数为______。元素 W 在周期表中的位置为______。
(2)用电子式表示化合物 QZ的形成过程______。
(3)U的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是______。
(4)写出X、Z 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：______。
(5)T、U、V形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为______。（填化学式）
(6)Q与T可形成一种化合物T2Q4，请写出该分子的结构式________。
(7)元素Y的一种含氧酸化学式为 H3YO3，其结构式可表示为：
。该酸为______元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。(已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出 H+。)
3.
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
I、铁矿石中含氧量的测定
①按下图组装仪器，检查装置的气密性；
②将 10.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地通入 H2，______，点燃 A 处酒精灯；
④……
(1)装置 C 的作用为_______________________________________。
(2)将步骤③的操作补充完整：_________。
(3)实验结束后的操作包括： a.冷却至室温 b.熄灭 A 处的酒精灯 c.停止通 H2。正确的顺序为：_________（填序号）。
(4)实验测得反应后装置 B增重 2.7g，据此可以测出铁矿石中氧的含量。有同学认为，不测定 B 装置的净增质量，通过测定_________，也能达到实验目的。
II、铁矿石中含铁量的测定
将上述实验结束后硬质玻璃管中的固体全部取出，用足量稀硫酸浸取后过滤。向滤液中通入足量Cl2 并加热煮沸得溶液 M，冷却后将溶液 M 稀释至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液，用 0.5000mol·L-1的标准 KI 溶液与其反应，消耗 KI 溶液 20.00 mL。
(5)向滤液中通入足量 Cl2 的目的是将其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。将通入 Cl2 后的溶液加热煮沸的目的则是_________。 若省去该操作，则所测铁的百分含量将_________。（填“偏大”， “偏小”或“无影响”）。
(6)标准 KI 溶液与 M 稀溶液发生反应的离子方程式为：_________。
III、化学式的确定
(7)结合 I、 II 的实验数据计算该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_________。 (请化成最简单的整数比)
I、铁矿石中含氧量的测定
①按下图组装仪器，检查装置的气密性；
②将 10.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地通入 H2，______，点燃 A 处酒精灯；
④……
(1)装置 C 的作用为_______________________________________。
(2)将步骤③的操作补充完整：_________。
(3)实验结束后的操作包括： a.冷却至室温 b.熄灭 A 处的酒精灯 c.停止通 H2。正确的顺序为：_________（填序号）。
(4)实验测得反应后装置 B增重 2.7g，据此可以测出铁矿石中氧的含量。有同学认为，不测定 B 装置的净增质量，通过测定_________，也能达到实验目的。
II、铁矿石中含铁量的测定
将上述实验结束后硬质玻璃管中的固体全部取出，用足量稀硫酸浸取后过滤。向滤液中通入足量Cl2 并加热煮沸得溶液 M，冷却后将溶液 M 稀释至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液，用 0.5000mol·L-1的标准 KI 溶液与其反应，消耗 KI 溶液 20.00 mL。
(5)向滤液中通入足量 Cl2 的目的是将其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。将通入 Cl2 后的溶液加热煮沸的目的则是_________。 若省去该操作，则所测铁的百分含量将_________。（填“偏大”， “偏小”或“无影响”）。
(6)标准 KI 溶液与 M 稀溶液发生反应的离子方程式为：_________。
III、化学式的确定
(7)结合 I、 II 的实验数据计算该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_________。 (请化成最简单的整数比)
4.
有资料显示过量的 NH3 和 Cl2 在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)岩脑砂的制备
①利用装置 A 制取实验所需的 NH3，写出反应的化学方程式：_______。
②已知该实验中用浓盐酸与 MnO2 反应制取所需 Cl2，装罝 F中的试剂是饱和食盐水，则 F装置的作用是_______。
③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_______→e f←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
④证明NH3和Cl2反应有岩脑砂生成，需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀 HNO3、 红色石蕊试纸外，还需要用到的试剂有_______。（填试剂的化学式）
(2)岩脑砂中元素的测定
准确称取 a g 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。(已知该过程发生的反应为：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)
⑤设置装置 H 的目的是______。
⑥若装置 I 增重 b g，利用装置 K 测得气体体积为 V L(已知常温常压下的气体摩尔体积为 24.5L·mol-1)，则岩脑砂中 n(N)：n(Cl)= ______(用含 b、V的代数式表示，不必化简)。
⑦若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则 n(N)比正常值______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1)岩脑砂的制备
①利用装置 A 制取实验所需的 NH3，写出反应的化学方程式：_______。
②已知该实验中用浓盐酸与 MnO2 反应制取所需 Cl2，装罝 F中的试剂是饱和食盐水，则 F装置的作用是_______。
③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_______→e f←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
④证明NH3和Cl2反应有岩脑砂生成，需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀 HNO3、 红色石蕊试纸外，还需要用到的试剂有_______。（填试剂的化学式）
(2)岩脑砂中元素的测定
准确称取 a g 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。(已知该过程发生的反应为：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)⑤设置装置 H 的目的是______。
⑥若装置 I 增重 b g，利用装置 K 测得气体体积为 V L(已知常温常压下的气体摩尔体积为 24.5L·mol-1)，则岩脑砂中 n(N)：n(Cl)= ______(用含 b、V的代数式表示，不必化简)。
⑦若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则 n(N)比正常值______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
2.单选题- (共12题)
6.
对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（ ）
| A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价 |
| B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
| C．“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 |
| D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g/cm3 |
7.
下列说法中正确的是（ ）
| A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 |
| B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键 |
| C．NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同 |
| D．碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I键能较小 |
8.
“类比法”是化学学习过程中一种重要方法， 以下类比关系正确的是( )
| A．Na 在空气中燃烧会生成 Na2O2，故 Li 在空气中燃烧也会生成 Li2O2 |
| B．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和稀盐酸反应都只生成盐和水 |
| C．F、Cl原子最外层均 7个电子， Cl元素的最高正价为+7价， 故F元素最高正价也为+7 |
| D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 |
9.
a、b、c 均是短周期元素，a、b处于同一周期，a、c 的最低价离子分别为a2-和c－，b＋和c－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
| A．单质沸点： a＞b＞c | B．原子最外层电子数： a＞b＞c |
| C．原子序数： a＞b＞c | D．离子半径： a2-＞b＋＞c－ |
10.
已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。下表给出了14 种元素的电负性，则下列说法错误的是( )
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
| A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化 |
| B．元素电负性越大，其非金属性越强 |
| C．根据电负性数据可知 Mg3N2 中含有离子键 |
| D．BeCl2因含金属元素铍，故属于离子化合物 |
14.
下列实验操作中不正确的是( )
| A．容量瓶在使用之前，需要对其检漏 |
| B．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水 |
| C．萃取操作时，可以选用 CCl4 或酒精萃取碘水中的碘 |
| D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 |
15.
下列实验现象预测正确的是（ ）
| A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
| B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(12道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0