1.综合题- (共4题)
1.
屈昔多巴( 
)是一种抗帕金森氏病药物。以下是屈昔多巴的一种合成路线( 
简写为BnCl， 
简写为CbzCl )：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为_________，其作用为_____________。
（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为_______________，屈昔多巴分子中有_____个手性碳原子。
（3）反应②为加成反应，则有机物X的名称为________________。
（4）
显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（5）
的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___________________________。
（6）参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线： __________________________________。
)是一种抗帕金森氏病药物。以下是屈昔多巴的一种合成路线( 简写为BnCl， 简写为CbzCl )：回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为_________，其作用为_____________。
（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为_______________，屈昔多巴分子中有_____个手性碳原子。
（3）反应②为加成反应，则有机物X的名称为________________。
（4）
显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）
的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___________________________。 （6）参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线： __________________________________。
2.
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素有两个未成对电子，D元素的最外层电子是内层电子数的三倍，E的单质是自然界中最硬的金属，常用于制作合金，且其未成对电子数在同周期中最多。回答下列问题：
（1）利用原子发生跃迁时吸收或释放出的光用于鉴定E元素，该方法是________，其价层电子排布图为____________，根据_____________原理，该基态原子的电子排布应使其能量处于最低状态。
（2）根据电子排布，C元素处于周期表中_______区；根据元素周期律，电负性B_______C，第一电离能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
（3）化合物A2D分子空间构型是_____________；A与C以原子个数比2:1形成的分子中C原子的杂化方式为_________，它是_________分子（填“极性”或“非极性”），且该分子可以与很多金属离子形成配合物，其中提供孤对电子的原子是____________（填元素符号）。
（4）生活中常见的B元素的同素异形体有两种，其结构为图1、图2所示：
①图1所对应的同素异形体可以导电，试从其结构予以解释_________。
②图2所对应的同素异形体的晶胞如图3，若B原子的半径为a nm，则该晶胞的空间利用率为_____________。（
=1.732，结果保留一位小数）
（1）利用原子发生跃迁时吸收或释放出的光用于鉴定E元素，该方法是________，其价层电子排布图为____________，根据_____________原理，该基态原子的电子排布应使其能量处于最低状态。
（2）根据电子排布，C元素处于周期表中_______区；根据元素周期律，电负性B_______C，第一电离能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
（3）化合物A2D分子空间构型是_____________；A与C以原子个数比2:1形成的分子中C原子的杂化方式为_________，它是_________分子（填“极性”或“非极性”），且该分子可以与很多金属离子形成配合物，其中提供孤对电子的原子是____________（填元素符号）。
（4）生活中常见的B元素的同素异形体有两种，其结构为图1、图2所示：
①图1所对应的同素异形体可以导电，试从其结构予以解释_________。
②图2所对应的同素异形体的晶胞如图3，若B原子的半径为a nm，则该晶胞的空间利用率为_____________。（
=1.732，结果保留一位小数）
3.
铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：
（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。
（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________；
②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是___________。
（3）①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质；
②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________；
③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。
（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为_________(填化学式)。
（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。则Fe2O3的质量为______ g。
（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。
（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________；
②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是___________。
（3）①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质；
②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________；
③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。
（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为_________(填化学式)。
（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。则Fe2O3的质量为______ g。
4.
（1）已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：
回答下列问题：
①试剂X是_______，写出发生的主要反应的离子方程式___________。
②操作Ⅱ的名称为：________、_________。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，测得消耗KMnO4溶液的平均体积为22.00mL。
滴定终点的现象为： _______________________；该晶体中铁的质量分数为___________。（保留4位有效数字）
（2）某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。
①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
经认真分析，通过推理即可确定，猜想___________不成立（填序号）。
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_____________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有__________；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是__________(写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B______________、C______________。
④丁同学认为摩尔盐分解可能会生成N2和SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。
回答下列问题：
①试剂X是_______，写出发生的主要反应的离子方程式___________。
②操作Ⅱ的名称为：________、_________。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，测得消耗KMnO4溶液的平均体积为22.00mL。
滴定终点的现象为： _______________________；该晶体中铁的质量分数为___________。（保留4位有效数字）
（2）某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。
①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
经认真分析，通过推理即可确定，猜想___________不成立（填序号）。
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_____________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有__________；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是__________(写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B______________、C______________。
④丁同学认为摩尔盐分解可能会生成N2和SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。
2.单选题- (共4题)
5.
下列说法正确的是
| A．将等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最大的是CH3Cl |
| B．用式量为43的烃基去取代甲苯苯环的一个氢原子所得的取代产物的结构有3种 |
| C．可以用溴水鉴别烷烃、烯烃、苯的同系物 |
| D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸 |
6.
X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐，该化学式中仅W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是
| A．简单离子半径：X＞Y |
| B．简单气态氢化物的稳定性：Z＜W |
| C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 |
| D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同 |
7.
为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是
| 选项 | 实验目的 | 主要仪器 | 所用试剂 |
| A | 配制240ml 0.1mol/L NaCl溶液 | 250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管 | NaCl固体、蒸馏水 |
| B | 提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯 | 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台（带铁圈和铁夹） | 混有少量乙酸的乙酸乙酯 |
| C | 制备少量的NH3 | 分液漏斗、圆底烧瓶 | 生石灰、浓氨水 |
| D | 检验溶液中的SO42- | 试管、胶头滴管 | 稀盐酸、Ba（NO3）2溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0