1.综合题- (共2题)
1.
实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层。（填“上”或“下”）
（2）浓硫酸的作用是______________。
（3）制取乙酸乙酯的化学方程式是___________，该反应属于______（填反应类型）反应。
（4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。
（1）制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层。（填“上”或“下”）
（2）浓硫酸的作用是______________。
（3）制取乙酸乙酯的化学方程式是___________，该反应属于______（填反应类型）反应。
（4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。
2.
随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）X的原子结构示意图为 ______________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞ ；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： ＞_______。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_____________。
根据判断出的元素回答问题：
（1）X的原子结构示意图为 ______________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞ ；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： ＞_______。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_____________。
2.单选题- (共10题)
3.
下列说法不正确的是（ ）
| A．乙烷、丙烷、新戊烷互为同系物 |
| B．CH3CH2CH2COOH的官能团是羟基 |
| C．CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3互为同分异构体 |
| D．苯、甲苯、二甲苯都可以发生取代反应和加成反应 |
mol
mol
mol
mol
8.
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
| A．氢化物沸点：W＞Z | B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W |
| C．WX2是酸性氧化物 | D．简单离子的半径： Y＞X |
10.
将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，最多可得到沉淀的质量为（ ）
| A．19.7g | B．22.3g | C．30.7g | D．39.2g |
11.
某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Ca2+、Br-、I-、CO32-、SO32- 等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象:
(1)向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；
(2)向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成；
(3)向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
(1)向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；
(2)向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成；
(3)向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
| A．Mg2+、Ca2+、I-、SO32- | B．Na+、Mg2+、I-、CO32- |
| C．Na+、Ca2+、I-、SO32- | D．Ca2+、Br-、CO32-、SO32- |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(10道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0