1.综合题- (共4题)
1.
人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。 氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:
①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式_________。
③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_______。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。 氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
| A． Fe+2FeCl3 =3FeCl2 | B．SO3 +H2O=H2SO4 |
C． CH4+2O2 CO2+2H2O | D． Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O |
| a.电流计指针偏转 |
| b.Cu极有H2产生 |
| c. H+向负极移动 |
| d.电流由Zn经导线流向Cu |
①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式_________。
③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_______。
2.
A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:
(1) A的结构式为________。
(2) D中含氧原子团的名称为_____ ，④的化学反应类型为_______。
(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。
(4)在实验室中,可用下图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为_____。
(1) A的结构式为________。
(2) D中含氧原子团的名称为_____ ，④的化学反应类型为_______。
(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。
(4)在实验室中,可用下图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为_____。
3.
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
| A． 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强 |
4.
化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：
实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
| 实例 | 影响因素 |
| 食物放在冰箱里延长保质期 | ①___ |
| 实验室将块状药品研细,再进行反应 | ②___ |
(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
| 实验编号 | 温度/K | 催化剂的用量/g | H2C2O4溶液的浓度/ mol.L-1 | 实验目的 |
| I | 298 | 0.5 | 0.010 | A.实验I和II探究____ 对反应速率的影响 B.实验I和III探究____对反应速率的影响 C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响 |
| II | 298 | 0.5 | 0.050 | |
| III | 323 | 0.5 | 0.010 | |
| IV | ____ | ____ | ____ |
③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：
| 实验编号 | 溶液退色所需时问t/min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| II | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
2.单选题- (共13题)
5.
如图所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是( )
| A．M处通入氢气，a极是电池的正极 |
| B．该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O |
| C．N处通入氧气，在b极上发生还原反应 |
| D．该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源 |
)与苯的关系说法错误的是
7.
有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是
| A．蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 |
| B．糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 |
| C．用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好 |
| D．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 |
与
互为同位素
10.
下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
| A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3 |
| B．VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 |
| C．原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 |
| D．元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 |
11.
下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是
A．2H2+O2 2H2O | B．NH3 +HCl=NH4Cl |
| C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | D．2Mg+CO22MgO+C |
mol
mol
mol
mol
13.
X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是( ).
| A．原子半径:X<Y<Z<M |
| B．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M |
| D．X与Y形成的化合物均易溶于水 |
14.
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.130 | 0.118 | 0. 090 | 0.102 | 0.073 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A．简单氢化物的沸点:T<R |
| B．最高价氧化物对应水化物的碱性:L<Q |
| C．L2+与R2-的核外电子数相等 |
| D．M与T形成的化合物具有两性 |
15.
除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是（ ）
| | 混合物 | 所用试剂 | 分离方法 |
| A | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾 | 洗气 |
| B | 苯(乙酸) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| C | 氯气(HCl) | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
| D | 乙醇(水) | 金属钠 | 蒸馏 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
17.
2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是
| A．推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 |
| B．普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 |
| C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” |
| D．将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 |
3.实验题- (共1题)
18.
某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2 +2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。
(2)装置B中的现象是_________。
(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。
(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。
2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题: (1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。
(2)装置B中的现象是_________。
(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。
(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(13道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：17
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0