1.综合题- (共7题)
1.
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:
①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题:
(1) 1 mol A完全加成时最多可消耗H2______mol；E的结构简式是_______。
(2)F分子中包含的官能团名称是______；D→E的反应类型是______。
(3)写出由F生成H的化学方程式_______。
(4)芳香族化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠容液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，则符合要求的X的结构简式有______种。
(5)结合本题信息，仿照上述合成路线，设计由
和丙醛合成
的流程图:______ (无机试剂任选)。
已知:
①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O②
回答下列问题:
(1) 1 mol A完全加成时最多可消耗H2______mol；E的结构简式是_______。
(2)F分子中包含的官能团名称是______；D→E的反应类型是______。
(3)写出由F生成H的化学方程式_______。
(4)芳香族化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠容液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，则符合要求的X的结构简式有______种。
(5)结合本题信息，仿照上述合成路线，设计由
和丙醛合成的流程图:______ (无机试剂任选)。
2.
已知某有机物A有如下的转化关系:
请结合上述转化关系回答问题:
(1)A的结构简式为_____；M是比A少一个 CH2原子团的芳香族化合物，能发生银镜反应，且M在所有的同分异构体中核磁共振氢谱信号种类最少，则M的结构简式为_______。
(2)A→B的反应类型为_______。
(3)B→C的化学方程式为_______。
(4)C→E的化学方程式为_______。
(5)D、F的结构简式分别为_______、_______。
请结合上述转化关系回答问题:
(1)A的结构简式为_____；M是比A少一个 CH2原子团的芳香族化合物，能发生银镜反应，且M在所有的同分异构体中核磁共振氢谱信号种类最少，则M的结构简式为_______。
(2)A→B的反应类型为_______。
(3)B→C的化学方程式为_______。
(4)C→E的化学方程式为_______。
(5)D、F的结构简式分别为_______、_______。
3.
请按要求填空(化学方程式需注明反应条件):
(1)
的系统名法名称是___________。
(2)反-2-丁烯的结构简式___________。
(3)分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和—NH2结构的同分异构体有_________种。
(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式____________。
(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式___________。
(1)
的系统名法名称是___________。(2)反-2-丁烯的结构简式___________。
(3)分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和—NH2结构的同分异构体有_________种。
(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式____________。
(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式___________。
4.
离子晶体是常见的晶体类型。请回答以下问题:
(1)离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系:
已知在某AB型离子化合物中，A+离子的半径为84 pm，B-离子的半径为140 pm。分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子，在空间构成的立体形状为_______。
(2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为________ (填化学式)，原因是________。
(3)向疏酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。该四配位离子的结构式为_______。
(4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为__________。
(5)H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示:
则该晶体中Mg的配位数是______，其化学式为________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系:
已知在某AB型离子化合物中，A+离子的半径为84 pm，B-离子的半径为140 pm。分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子，在空间构成的立体形状为_______。
(2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为________ (填化学式)，原因是________。
(3)向疏酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。该四配位离子的结构式为_______。
(4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为__________。
(5)H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示:
则该晶体中Mg的配位数是______，其化学式为________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。
5.
A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。
请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。(用元素符号表示)
(2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。
(3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。
(4)G的价电子排布式为_______；G 与CO形成的配合物G(CO)6中，1 mol G(CO)6中含有的σ键数目为_________。
(5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。
①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____ ，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。
②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。
请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。(用元素符号表示)
(2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。
(3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。
(4)G的价电子排布式为_______；G 与CO形成的配合物G(CO)6中，1 mol G(CO)6中含有的σ键数目为_________。
(5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。
①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____ ，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。
②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。
6.
在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。
(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。
(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。
A.质谱 B.原子发射光谱 C.核磁共振谱 D.X 射线衍射
(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图。
其分子中S原子的杂化方式为________。雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式______。
(4)已知pKa=-lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性: BrCH2COOH >CH3COOH。据此推测，pKa:ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。
②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致，而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式: ________(若存在配位键，请用箭头标出)。
(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为a pm，已知B、P的原子半径分别表示为rBpm、rP pm。该晶胞中磷原子的配位数为________，晶体中原子的空间利用率为______ 。
(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。
(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。
A.质谱 B.原子发射光谱 C.核磁共振谱 D.X 射线衍射
(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图。
其分子中S原子的杂化方式为________。雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式______。
(4)已知pKa=-lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性: BrCH2COOH >CH3COOH。据此推测，pKa:ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。
②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致，而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式: ________(若存在配位键，请用箭头标出)。
(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为a pm，已知B、P的原子半径分别表示为rBpm、rP pm。该晶胞中磷原子的配位数为________，晶体中原子的空间利用率为______ 。
7.
苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈(
)为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。已知苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。
在250 mL三口瓶A中加入70 mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8 g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应:
+2H2O+ H2SO4
+ NH4HSO4
请回答:
(1)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。老师否定了这个建议,原因是_______。
(2)乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是_______。
(3)本实验采用了滴液漏斗。与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是_______。
(4)反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______，分离出苯乙酸的操作是_______。
(5)提纯粗苯乙酸最终得到19 g纯品，则苯乙酸的产率是_____%(结果保留整数)。
(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30 min，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。此步骤中用到乙醇的作用是______ ；写出此步发生反应的化学方程式_______。
)为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。已知苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。在250 mL三口瓶A中加入70 mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8 g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应:
+2H2O+ H2SO4 + NH4HSO4请回答:
(1)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。老师否定了这个建议,原因是_______。
(2)乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是_______。
(3)本实验采用了滴液漏斗。与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是_______。
(4)反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______，分离出苯乙酸的操作是_______。
(5)提纯粗苯乙酸最终得到19 g纯品，则苯乙酸的产率是_____%(结果保留整数)。
(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30 min，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。此步骤中用到乙醇的作用是______ ；写出此步发生反应的化学方程式_______。
2.单选题- (共15题)
8.
二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
| A．二甘醇的沸点比乙醇低 |
| B．能溶于水，不溶于乙醇 |
| C．1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 |
| D．二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 |
12.
下列选项中,甲和乙反应类型相同的是
| 选项 | 甲 | 乙 |
| A | 溴乙烷水解生成乙醇 | 甲醛和苯酚制备酚醛树酯 |
| B | 甲苯与浓硝酸反应制备TNT | 乙烯使KMnO4溶液退色 |
| C | 甲苯与KMnO4溶液反应 | 葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应 |
| D | 2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯 | 乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
下列实验装置及相关说法合理的是
| A．图1为实验室制备溴苯的装置 |
| B．图2中充分振荡后下层为无色 |
| C．用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯 |
| D．图4装置中KMnO4溶液退色可证明CH3CH2Br发生了消去反应 |
14.
下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是
①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应
②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐
③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸
①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应
②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐
③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸
| A．①②③ | B．①②④ | C．②③④ | D．①③④ |
16.
有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是
| | X | Y | Z |
| 结构简式 |  |  |  |
| A．X的分子式为C8H7O3 |
| B．X、Y、Z均可以和FeCl3发生显色反应 |
| C．X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体 |
| D．X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应 |
17.
取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是
| A．CH3Br | B．CH3CH2Br | C．CH2BrCH2Br | D．CH3CHBrCH2Br |
18.
某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、 等 |
| B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子 |
C．若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为 |
| D．由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物 |
19.
由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示:
关于以上有机物的说法中，不正确的是
关于以上有机物的说法中，不正确的是
| A．a分子中所有原子均在同一平面内 | B．a和Br2按1:1加成的产物有两种 |
| C．d的一氯代物有两种 | D．c与d的分子式相同 |
，任意取两种不同基团结合,组成的有机物最多有
21.
为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是
| 选项 | 混合物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 苯(甲苯) | KMnO4(酸化) ，NaOH溶液 | 分液 |
| B | 溴苯(溴) | KI溶液 | 分液 |
| C | 乙烯(二氧化硫) | NaOH溶液 | 洗气 |
| D | 乙醇(少量水) | 生石灰 | 蒸馏 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(7道)
单选题:(15道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：22
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0