某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是________________________________；_______________________________________；
第③步中，用足量氨水制氢氧化铝的化学方程式是________________________________。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是__________。（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是_____________________________。

目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下：

（1）贝壳的主要化学成分为____________________（写化学式）。
（2）写出反应②的离子方程式_____________________________________。
（3）写出Mg与CO₂反应的化学方程式__________________________________________。
（4）电解熔融氯化镁制取金属镁，若有0.4 mol电子发生转移，理论上能得到金属镁的质量是________________。

下列说法不正确的是（    ）

A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

C．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（ ）

A．用甲吸收多余的氯气

B．用乙氧化溶液中的碘离子

C．用丙提取制得的碘

D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质

下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）

A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

C．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

工业上，向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁实验中，仪器甲的名称为_______________，进行实验时，应先点燃___________（选填A或C）处酒精灯。
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为_______________________，装置B中加入的试剂是____________________。
（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是__________________（化学方程式表示）。为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有_______________的洗气瓶。
（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（填数字代号）。
① O₂ ② Cl₂ ③ CO₂ ④ HClO
（5）制取无水氯化亚铁实验中，装置A用来制取HCl气体，其化学方程式为：NaCl + H₂SO₄ (浓)  NaHSO₄ + HCl↑，通过装置C后尾气的成分是_________________。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的主要问题是_________________________________________。
（6）制取无水氯化亚铁实验中，若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是________________。（填化学式）欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先__________________________，再___________________________。