[选修5：有机化学基础]扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

（1）A可发生银镜反应，且具有酸性，A的结构简式为____________。B的分子式为C₆H₆O，则A与B所发生反应的类型为___________。
（2）C生成D的化学方程式为_____________________________。E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的结构简式为______________。
（3）1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)共有______种。
①苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基；
②在稀H₂SO₄中或NaOH溶液中加热均能发生水解反应；
③能发生银镜反应。
（4）已知：R—CH₂—COOH，A有多种合成方法，在下面的空格处写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：
H₂C===CH₂CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅
_________________________________________________________。

[选修3：物质结构与性质]磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。
（1）基态铜原子的电子排布式为_____；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是____________________________________。
（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_______（填元素符号）。
（3）N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为____________，原因是____________________________________。
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_____，该多磷酸钠的化学式为______。

（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。
①则其化学式为______。
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有____个。
③若晶体密度为8.82 g·cm^-3，最近的Cu原子核间距为______pm(用含N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L^-1计)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ca(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	12.3	4.0	8.0
完全沉淀pH	3.7	9.6	14.3	5.2	12.4

 
回答下列问题:
（1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任写一种）
（2）沉淀B的成份为_____________。调节滤液Ⅰ的pH为4~5，加入的物质可以是_________。
A. CaCO₃    B. Ca(OH)₂   C. 氨水    D. MgO
（3）向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC₂O₄沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用KMnO₄标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。若实验中所取样品质量为4.00 g ，KMnO₄标准溶液浓度为0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO₄标准溶液体积平均值为36.00 mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_________。
（4）在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过____mol/L。（已知：Ksp(CaC₂O₄) = 4.00×10^-9，Ksp(MgC₂O₄) = 4.83×10^-6）

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A．反应CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2L CH4转移3mol电子

B．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-

C．电池工作时，电子通过熔融盐由电极B向电极A移动

D．电极A上CO参与的电极反应为CO＋4OH- —2e- ="=" CO32-＋2H2O

我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是（   ）

A．青蒿素的分子式为C15H20O5

B．青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液

C．青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内

D．青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用

下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是(　　)

A．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

D．新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体

下列涉及有机物的性质的说法错误的是（  ）

A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。下列说法中正确的是(　　)

A．电解Z与W形成的化合物的水溶液以制取Z的单质

B．与X形成化合物的稳定性Z＞Y＞M

C．单质Y和W化合生成的化合物只含有离子键

D．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol

D．Y可以是葡萄糖

下列关于四个实验装置的说法中正确的是(　　)

A．图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条

B．图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计

C．图三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀

D．图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液

下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变为黄色	氧化性：H2O2>Fe3＋
B	向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液	先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2]
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0
D	向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）	溶液紫色褪去	乙二醇被氧化为乙二酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是(　　)

A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物

D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。

（1）仪器a的名称为_________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂CO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂CO₃物质的量之比为____________。
（4）装置B中盛有饱和NaHSO₃溶液，装置B的作用是_________、__________。
（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
已知：Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
限选试剂：稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水