铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要__。
（2）流程图中固体B的成分为__，流程图中试剂X为__。
（3）为验证滤液A含Fe³⁺，可取少量滤液A滴加__溶液，溶液显红色。
（4）通入过量的CO₂时发生的化学方程式为__。
（5）现有102 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出__t金属铝。

下列关于加成反应叙述不正确的是(　　)

A．反应物一定含有碳碳双键

B．反应物一定含有不饱和键

C．产物不一定只有一种

D．产物一定是化合物

下列反应中属于加成反应的是(　　)

A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B．CH2＝CH2＋HCl →CH3CH2Cl

C．CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

D．2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

下列反应属于取代反应的是(　　)

A．答案A

B．答案B

C．答案

D．答案D

枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式如下图。下列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是(  )
，

A．乙酸

B．乙醇

C．碳酸钠溶液

D．溴水

某物质在空气中充分燃烧生成CO₂和H₂O，则该物质（ ）

A．只含碳元素	B．只含氧元素
C．只含碳、氧两种元素	D．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素

一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成(　　)

A．质子

B．原子核

C．阳离子

D．阴离子

甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

A．原子半径：甲<乙<丙

B．最外层电子数：丙>丁

C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙

D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

A．

B．

C．

D．

在某未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该未知溶液中含有(　　)

A．Cl－，SO42－	B．Cl－，NO3－
C．Cl－，CO32－	D．Cl－，OH－

实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是(　　)

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、Br－	B．Fe2＋、Cu2＋、、
C．Na＋、K＋、、Cl－	D．Mg2＋、Cu2＋、Cl－、

合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

B．节能减排符合低碳经济的要求

C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D．大量焚烧田间秸秆会污染空气

碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。
（1）画出下列碱金属元素的原子结构示意图：
①锂____________；②钠__________；③钾__________；④铷__________。
（2）比较碱金属元素的原子结构：
①它们在结构上的相同点是___________________________________________________；
②它们在结构上的不同点是___________________________________________________。
（3）碱金属元素原子结构的变化规律是________________________________。

实验室用下图所示的装置制取少量溴苯。

请回答下列问题：
(1)在烧瓶a中反应的化学方程式是__________________________________________。
(2)与烧瓶口垂直的一段长导管的作用是______________________________________。
(3)锥形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入硝酸银溶液，若________，则能证明。另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入________________________，现象是________________________________________________________________________。
(5)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是____________________________。
(6)实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是_________________________，反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，请回答：

（1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO₂具有____________的性质。
（3）②中的品红溶液________，证明SO₂有________性。
（4）③中的实验现象是________________________，证明SO₂有____________性。
（5）④中的实验现象是______，证明SO₂有______性。
（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________ 。

为验证氧化性：Cl₂＞Fe^3＋＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：

Ⅰ.打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T形导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为__________________。作用是_______________________。
(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。
(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是___________________________。
(5)能说明氧化性Fe^3＋＞SO₂的离子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe^3＋＞SO₂的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

石蜡油分解的实验装置如下图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中；试管③中加入酸性高锰酸钾溶液；试管④中加入溴水。

分析回答下列问题：
(1)试管①中加入氧化铝的作用是________________________________________________。
(2)试管②内看到的实验现象是__________________________________________________。
(3)试管③中看到的实验现象为__________________________________________________。
(4)试管④中看到的实验现象为__________________________________________________。
(5)通过本实验说明____________________________________________________________。