（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)____________；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O₂在标准状况下的体积是__________。
（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”)，电池的总反应为________。

H是一种香料，可用下图的设计方案合成。

已知：
①R-CH₂XR-CH₂OH(X 代表卤素原子)。
②在一定条件下，有机物有下列转化关系：

③烃A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。
（1）D的结构简式为_____________。
（2）烃A→B的化学反应方程式为：_____________。
（3）F→G的反应类型：_______________。
（4）E+G→H的化学反应方程式：________________。
（5）H有多种同分异构体,其中能与NaHCO₃溶液反应产生气体，且其烃基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示)：____________。

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

	B	C	D
A				E

 
请用化学用语回答下列问题：
（1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 ＞ ＞ (填粒子符号)_____
（2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为  ＞ (填粒子符号)_________
（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种
具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______________。 该阳离子中存在的化学键有_________。
（4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。

高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

（1）铋酸钠(NaBiO₃,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在(铋的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式__________。
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。
a．84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水 c．75%酒精 d．肥皂水
（3）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。
（4）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO₂可制得________molKMnO₄。
（5）操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解度上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：
（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br₂,并用Na₂CO₃吸收的目的是_________________。
（3）将（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na₂SO₄。 这一过程可用化学方程式表示为：___________。
（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中加入________(填字母)。
a．CCl₄b．NaBr溶液    c．NaOH溶液 d．Na₂SO₃溶液

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（    ）

A．甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇

D．在苯中滴入溴水, 溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯

科学家在-100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是

A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色
B. X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C. X和乙烷类似，都容易发生取代反应
D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

下列装置或操作能达到实验目的的是(    )

A．形成锌-铜原电池	B．实验室制备乙酸乙酯
C．证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸	D．石油的分馏

下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（    ）

选项	物质及其杂质	检验方法	除杂
A	Cl2( HCl)	通入AgNO3溶液中	饱和食盐水
B	FeCl2溶液( FeCl3)	滴入KSCN溶液	通入过量氯气
C	乙酸乙酯(乙酸)	滴入NaHCO3溶液	KOH溶液
D	KNO3晶体(NaCl)	焰色反应	重结晶

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（    ）

A．Y的氧化物是离子化合物

B．X的氢化物溶于水显酸性

C．Z的氢化物比H2O稳定

D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（    ）

A．H、D、T之间互称为同素异形体

B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂

C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2NA

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向

B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”

C．油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油

D．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化