能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定.
（3）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点为-141.5℃，沸点为-24.9℃。二甲醚与液化石油气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
a.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=" -90.0" kJ·mol^-1
b.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H₂=-20.0kJ·mol^-l
回答下列问题：
①反应a在__________ (填“低温”或“高温”)下易自发进行。
②写出由合成气(CO、H₂) 直接制备二甲醚的热化学方程式：__________________________________。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是__________， 阳极电极反应为__________________________________________________。

CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。
（1）将含0.02 molCO₂和0.01molCO的混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。
（2）已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO₂(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO₂的平均反应速率 υ(CO₂)=_________。
    
（3）在某密闭容器中发生反应：2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)，1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。

A．CO 的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2的浓度

②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=_________(计算结果保留1 位小数)。
③向恒容密闭容器中充入2molCO₂(g)，发生反应：2CO₂(g)2CO(g) +O₂(g)，测得温度为T℃时，容器内O₂的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O₂)随时间的变化，则改变的条件是________；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)_________(填“>”“<”或“="”)" υb( CO)。

（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H^＋改变量为________mol。

氧化铬（Cr₂O₃）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO₂)₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]中Cr的化合价是___________。
（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是____________________________________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________________________。
（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为________________________。滤渣中除Al(OH)₃外还有__________（填化学式）。
（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO₂)₂80%]制备Cr₂O₃，最终得到产品182.4 kg，产率为______%。
（6）Cr³⁺也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr³⁺，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全。（已知溶液中离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1，则认为离子完全沉淀；Cr(OH)₃的溶度积常数为1.0×10^－32。）

下列实验操作正确且能达到相应目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯，后倒入蒸馏水
C	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
D	检验溶液中是否有NH4+	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列化学用语表示正确的是

A．氯化铵的电子式为

B．乙酸分子的结构式：

C．按系统命名法，的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷

D．四氯化碳分子的比例模型:

有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是

A．Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

B．Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别

C．X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面

D．Y的分子式为C7H10O

下列叙述中，正确的是（　　）
①将纤维素和稀硫酸加热水解后的液体取出少许,加入新制的Cu(OH)₂并加热,有红色沉淀生成,证明水解生成了葡萄糖  
②油脂水解后得到的醇都是丙三醇  
③地沟油不能食用，但可以用来做肥皂 
④肥皂可以通过高分子化合物油脂在碱性条件水解即发生皂化反应制得
⑤淀粉、纤维素都是天然高分子化合物且互为同分异构体
⑥可以用热的浓NaOH溶液来区分花生油和柴油

A．③

B．③④⑥

C．②③⑥

D．①⑤

前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>Y

B．反应①为吸热反应

C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是

A．原子半径：X>Y>W

B．简单阴离子的还原性:Z＞W

C．气态氢化物的稳定性：W>Y

D．氧化物对应水化物的酸性：Z> Y

下列装置能达到实验目的的是

A．	B．
C．	D．

南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（   ）

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中涉及下列操作方法的是（  ）

A．溶解

B．渗析

C．蒸馏

D．分液

对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C．步骤②反应A13++3HCO3- =AI(OH)3↓+ 3CO2↑

D．Fe2+遇铁氰化钾溶液显蓝色

将m₁g铜铝合金投入到1 L含H₂SO₄和HNO₃的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：

A．2c(H2SO4) + c(HNO3) =" 0.8" mol·L-1

B．m2—m1=5.1

C．原合金中铝的质量分数为34.7%

D．V = 2.24

如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（　　）

A．NH3（H2O含紫色石蕊试液），红色喷泉

B．SO2（NaOH溶液），无色喷泉

C．HCl（H2O含紫色石蕊试液），蓝色喷泉

D．NO（NaOH溶液），无色喷泉

某有机物的合成路线如下，完成下列内容

已知：①R—ClR—OH；②RCHORCOOH；
③E的产量可衡量一个国家石油化工的发展水平
(1)反应①反应条件为____________。
(2)B中所含官能团名称为___________。
(3)反应②的化学方程式为________________________________________________________。
简述验证是有C生成的操作及现象___________________________。
(4)反应③的反应类型为__________。
(5)反应④的化学方程式为___________________________________________________。
(6)G有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有________种。
①含有一个羧基 ②含有一个苯环 ③苯环上有三个取代基

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题.(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：
（1）B的元素符号为_________，E在元素周期表中的位置为__________；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，请写出该反应的化学方程式___________。
（3）A₂C和A₂E两种物质沸点较高的是_______(填写化学式)。
（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8 电子结构，则该化合物化学式为____。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：____________。

亚硝酸钠（NaNO₂）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①NO₂能与Na₂O₂反应；
②在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn^2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸。
Ⅰ.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。
（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。
（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至终点。
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO₄溶液的平均体积为20.00 mL。
（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO₂的纯度为______________%。
（6）设计实验证明HNO₂的酸性比CH₃COOH强_________。