四川省雅安市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题

适用年级:高二
试卷号:289930

试卷类型:期末
试卷考试时间:2018/7/10

1.综合题(共2题)

1.
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中

请回答:
(1)金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。
(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。
(3)①中正极的电极反应式为_________________________________________________,②中负极的电极反应式为_________________________________________。
(4)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。
①健身器材刷油漆     ②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接
2.
(Ⅰ)下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有____________(填字母)。
(Ⅱ)已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20
(3)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于_________。
(4)要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________。

2.单选题(共9题)

3.
燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是
A.a电极是负极,该电极上发生氧化反应
B.b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-
C.总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
4.
用铂电极分别电解下列物质的溶液(足量),阴极和阳极上同时都有气体产生,且溶液的pH下降的是
A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl
5.
下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是
A.在溶液中:c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.它与H2S反应的离子方程式为:Cu2++S2-=CuS↓
C.用惰性电极电解该溶液时,阳极产生铜单质
D.该溶液呈电中性
6.
用石墨电极完成下列电解实验,实验现象:a处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化;d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.a为电解池的阴极B.b处有氯气生成,且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C.c处发生了反应:Fe-3e-=Fe3+D.d处:2H++2e-=H2
7.
下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,错误的是
A.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D.温度越高,金属腐蚀速率越快
8.
铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是
A.水B.食盐水C.食用油D.酒精
9.
分子式为C10H14的二取代芳香烃(即苯环上有两个侧链),其可能的结构有
A.6种B.9种C.15种D.22种
10.
从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药,薄荷醇的结构简式如图,下列说法正确的是

A.薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物
B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C.薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D.在一定条件下,薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
11.
下列分离提纯方法正确的是
A.除去乙醇中少量的水,加入新制的生石灰,过滤
B.分离苯和酸性高锰酸钾溶液,蒸馏
C.除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入NaOH溶液后分液
D.提纯含有碘单质的食盐,常用升华法

3.实验题(共2题)

12.
辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼,可制得Cu和H2SO4,流程如下图所示:

(1)Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。
(2)Ⅱ中,电解法精炼粗铜(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做电解质溶液:
①粗铜应与直流电源的_________极(填“正”或“负”)相连。
②铜在阴极析出,而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。
(3)Ⅲ中,烟气(主要含SO2、CO2)在较高温度经下图所示方法脱除SO2,并制得H2SO4

①在阴极放电的物质________________。
②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。
(4)检测烟气中SO2脱除率的步骤如下:
(i).将一定量的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。
(ii)加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液。
(iii)过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量。
①用离子方程式表示(i)中溴水的主要作用________________________________。
②若沉淀的质量越大,说明SO2的脱除率越________(填“高”或“低”)。
13.
醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成己烯的反应和实验装置如下:
合成反应:

可能用到的有关数据如下:
 
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
 
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。
请回答下列问题:
(1)装置b的名称是_________________。
(2)加入碎瓷片的作用是__________________,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是(填正确答案标号)__________。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并___________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口放出”)
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.玻璃棒 D.锥形瓶
(7)本实验所得到的环已烯产率是有________(填正确答案标号)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    单选题:(9道)

    实验题:(2道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:5

    7星难题:0

    8星难题:6

    9星难题:1