如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中

请回答:
（1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。
（3）①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。
（4）据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。
①健身器材刷油漆     ②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接

（Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构。

（1）写出仪器名称A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有____________（填字母）。
（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10^-20。
（3）某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH使之大于_________。
（4）要使0.2mol/ LCuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________。

燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是

A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应

B．b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-

C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是

A．H2SO4

B．CuSO4

C．HCl

D．KCl

下列有关CuSO₄溶液的叙述中正确的是

A．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓

C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D．该溶液呈电中性

用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A．a为电解池的阴极	B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C．c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+	D．d处：2H++2e-=H2↑

下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是

A．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

D．温度越高，金属腐蚀速率越快

铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是

A．水

B．食盐水

C．食用油

D．酒精

分子式为C₁₀H₁₄的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有

A．6种

B．9种

C．15种

D．22种

从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是

A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

C．薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

下列分离提纯方法正确的是

A．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤

B．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏

C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液

D．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法

辉铜矿（主要成分为Cu₂S）经火法冶炼，可制得Cu和H₂SO₄，流程如下图所示：

（1）Cu₂S中Cu元素的化合价是__________价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO₄溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO₂、CO₂）在较高温度经下图所示方法脱除SO₂，并制得H₂SO₄。

①在阴极放电的物质________________。
②在阳极生成SO₃的电极反应式是_______________________________。
（4）检测烟气中SO₂脱除率的步骤如下：
（i）.将一定量的净化气（不含SO₃）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl₂溶液。
（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。
②若沉淀的质量越大，说明SO₂的脱除率越________（填“高”或“低”）。

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
合成反应：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

 
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。
请回答下列问题：
（1）装置b的名称是_________________。
（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.玻璃棒 D.锥形瓶
（7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。
A.41％ B.50％ C.61％ D.70％