1.综合题- (共3题)
1.
甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。
(1)工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是___________。
A.高温分解水制取H2: 2H2O
2H2↑+ O2↑
B.电解水制取H2: 2 H2O
2H2↑+ O2↑
C. 甲烷与水反应制取H2: CH4+ H2O3H2+ CO
D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2: 2H2O
2H2↑+ O2↑
(2)在2L的密闭容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定条件下发生反应; CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____，平衡时氢气的体积分数为____。
②能够判断该反应达到平衡的是______。
A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B. 密闭容器中混合气体的密度不再改变
C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
D. 相同时间内消耗1mo1CO，同时消耗1mol CH3OH
(3)为使合成甲醇原料的原子利用率达到100%，实际生产中制备水煤气时还需使用CH4，则生产投料时，n(C) : n(H2O) : n(CH4)=__________。
(4)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。则该电池负极的电极反应式为__________________，电池放电过程中溶液的pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。
(1)工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是___________。
A.高温分解水制取H2: 2H2O
2H2↑+ O2↑B.电解水制取H2: 2 H2O
2H2↑+ O2↑C. 甲烷与水反应制取H2: CH4+ H2O
3H2+ COD. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2: 2H2O
2H2↑+ O2↑(2)在2L的密闭容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定条件下发生反应; CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____，平衡时氢气的体积分数为____。
②能够判断该反应达到平衡的是______。
A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B. 密闭容器中混合气体的密度不再改变
C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
D. 相同时间内消耗1mo1CO，同时消耗1mol CH3OH
(3)为使合成甲醇原料的原子利用率达到100%，实际生产中制备水煤气时还需使用CH4，则生产投料时，n(C) : n(H2O) : n(CH4)=__________。
(4)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。则该电池负极的电极反应式为__________________，电池放电过程中溶液的pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。
2.
酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯
对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：
已知：R-Cl
R-OH，R-为烃基
(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能团的名称是________。
(2)写出反应③的化学反应方程式：________。反应①的反应类型是__________，反应③的反应类型是________________。
(3)下列转化中________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
(4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。
回答下列问题：
①在洗涤、分液操作中。应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出
b．直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口放出
②实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。
③在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。
(注：箭头方向表示水流方向)
对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：R-Cl
R-OH，R-为烃基(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能团的名称是________。
(2)写出反应③的化学反应方程式：________。反应①的反应类型是__________，反应③的反应类型是________________。
(3)下列转化中________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
| A．乙醇制取乙醛 | B．由 制备 | C．2CH3CHO+O2 2A |
回答下列问题：
①在洗涤、分液操作中。应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出
b．直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口放出
②实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。
③在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。
(注：箭头方向表示水流方向)
3.
从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；
Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。
(1)反应①的离子方程式_____________。
(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。
(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．_______________________。
资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；
Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。
(1)反应①的离子方程式_____________。
(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。
(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．_______________________。
2.推断题- (共1题)
4.
X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：
(1)X、Y、Z的简单离子中，离子半径最小的是______(填离子符号)，R与Q按原子个数比为1:1形成的化合物T属于___________化合物(填“离子"或“共价”)。
(2)化合物T与化合物YQ2反应的化学方程式为: __________________________。
(3)Y、M两种元素相比较非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是______(选填字母序号)。
a.简单气态氢化物的热稳定性:M> Y b. Y与M形成的化合物中Y呈正价
c. 常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态 d.简单氢化物的水溶液酸性;M>Y
e.含氧酸的酸性：HMO3> H2YO3
(4)以X、Z为电极材料，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相连插入该电解质溶液中可形成原电池，该电池中正极材料为_______ (填材料名称)，负极反应式为___________________________________。
| 元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.102 | 0.143 | 0.099 | 0.074 | 0.186 |
| 主要化合价 | +2 | +6、-2 | +3 | +7、-1 | -2 | + 1 |
(1)X、Y、Z的简单离子中，离子半径最小的是______(填离子符号)，R与Q按原子个数比为1:1形成的化合物T属于___________化合物(填“离子"或“共价”)。
(2)化合物T与化合物YQ2反应的化学方程式为: __________________________。
(3)Y、M两种元素相比较非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是______(选填字母序号)。
a.简单气态氢化物的热稳定性:M> Y b. Y与M形成的化合物中Y呈正价
c. 常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态 d.简单氢化物的水溶液酸性;M>Y
e.含氧酸的酸性：HMO3> H2YO3
(4)以X、Z为电极材料，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相连插入该电解质溶液中可形成原电池，该电池中正极材料为_______ (填材料名称)，负极反应式为___________________________________。
3.单选题- (共8题)
5.
如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
)
)| A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 |
| B．O2所在的铂电极处发生还原反应 |
C．该电池的负极反应式为： |
| D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
6.
下列各组物质的相互关系描述正确的是( )
| A．H2、D2和 T2互为同位素 | B． 和 互为同分异构体 |
| C．金刚石、C60、石墨互为同素异形体 | D．(CH3)2CHCH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)2 属于同系物 |
7.
近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法不正确的是( )
| A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 |
| B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 |
| C．1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5mol H2 |
| D．1mol 苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO3 |
8.
甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是：
①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN
②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OH
CH2=C(CH3)COOCH3
下列说法不正确的是（ ）
①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN
②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OH
CH2=C(CH3)COOCH3下列说法不正确的是（ ）
| A．反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物 |
| B．反应③符合绿色化学思想 |
| C．甲基丙烯酸甲酯有两种官能团 |
| D．反应①是加成反应 |
9.
对于苯乙烯(结构简式为
)有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是（ ）
)有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是（ ）| A．②③④⑤ | B．①②⑤⑥ | C．②③④⑥ | D．全部正确 |
形成锌-铜原电池
实验室制备乙酸乙酯
证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸
石油的分馏
11.
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
| A．X、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合 物 |
| B．原子半径：r(M)>r(Y) >r(Z) >r(W) >r(X) |
| C．W和M形成的化合物不能与强碱反应 |
| D．Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
推断题:(1道)
单选题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0