下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是

A．该试剂中加入适量蒸馏水可以获得较稀的硫酸溶液

B．该试剂瓶的标签上应印有如图所示的警示标记

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

D．在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

下列有关实验的选项正确的是

A.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相	B.除去CO中的CO2	C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作	D.除去氯气中的HCl气体

 
A. A B. B C. C D. D

下列实验操作和数据记录都正确的是（   ）

A．用10mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2

C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液

D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g

古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是

A．萃取

B．蒸馏

C．结晶

D．升华

下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是

A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网

将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe^2＋完全转化为Fe(OH)₂，共消耗掉2mol·L⁻¹NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度

A．0.5mol·L−1

B．1mol·L−1

C．1.5mol·L−1

D．2mol·L−1

食盐、食醋、纯碱（Na₂CO₃）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是

A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液	B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸
C．除去热水瓶内壁上的水垢	D．检验自来水中是否含Cl-

某化学实验室需要0.2 mol·L^-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的____（填写序号）。
①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是____（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀    
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
（4）根据计算可知，该实验需称取NaOH固体的质量为_______________g。
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________。
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L^-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________________（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E．烧杯未进行洗涤
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分离提纯。现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂来除去食盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：
（1）沉淀A的名称是________。
（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。
（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有______________________(任写两个)。
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是_______。