氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

(1)负极反应式为__________________________；正极反应式为___________________________；
(2)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是___________________；
②已知LiH固体密度为0.80g·cm^-3，用锂吸收112 L(标准状况下)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为_______________(可用分数表示或用a×10^-b表示，a保留两位小数);
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为60%，则导线中通过电子的物质的量为_______________mol。

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取Al₂O₃两种工艺的流程如下：

请回答下列问题：
(1)流程乙加入烧碱后和SiO₂反应的离子方程式为________________________________。
(2)流程甲滤液D中通入过量CO₂的化学方程式为_______________________________。
(3)验证滤液B中是否含有Fe³⁺的方法：_____________________________。
(4)写出滤液E中溶质的一种用途_________________________________。
(5)由物质G制取铝的化学方程式为__________________________。
(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole^-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（   ）

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C．该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜

D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )

A．装置甲：烧杯中为稀硫酸，能防止铁钉生锈	B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯
C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性	D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是  (  )

A．CH3 CH2 CH2CH3

B．(CH3)3C C(CH3)3

C．CH3CH(CH3)CH3

D．CH3C(CH3)2CH2 CH2CH3

下列说法正确的是(  )

A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂

B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质

C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物

D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

现有如下描述
①冰的密度小于水，液态水中含有(H₂O)_n都是由于氢键所致
②不同种元素组成的多原子分子里的键一定都是极性键
③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力
④用电子式表示MgCl₂的形成过程：
⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程就是H₂、Cl₂分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述说法正确的是( )

A．①②③④⑤

B．①②

C．④

D．①

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（   ）

	实验	现象	结论
A	向2 mL0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN 容液颜色不变	还原性： Fe >Fe2+
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是( )
①天然气   ②太阳能   ③风能   ④石油   ⑤煤   ⑥生物质能   ⑦氢能
A. ②③⑥⑦ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥⑦     D. ③④⑤⑥⑦

海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是(    )

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

D．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①
三	②	③	④	⑤			⑦
四	⑥						⑧

 
请按要求回答下列问题：
(1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。
(2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③、⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。
(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。
(4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。

一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：
(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)

①各装置连接顺序为A→___________;A 装置中发生反应的离子方程式为___________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D装置的作用是____________。
(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃ ,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。
(3)设计简单实验证明：
①ICl的氧化性比I₂强：________________________________________________。
②ICl与乙烯能发生反应：_______________________________________________。