2018年5月9日科技网报道，最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。
（1）甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）：
①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1) △H₁=-akJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1) △H₂=-bkJ·mol^-1
③CH₃OH(1)+3/2O₂（g）=CO₂(g)+2H₂O(1) △H₃=-ckJ·mol^-1
④CH₃OH(1)+O₂₂(g)="CO" (g)+2H₂O(1) △H₄=-dkJ·mol^-1
由此知，a、b、c、d由小到大排序为_______。
（2）工业上，通常采用氢气还原CO₂法制备甲醇CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(1)  △H
已知几种化学键的键能数据如下：

共价键	C=O	H-H	C-O	C-H	H-O
键能/kJ·mol-1	803	436	326	414	464

 
根据键能数据估算上述反应中△H=____________kJ·mol^-1。
（3）在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和6.5mlH₂，在一定温度下反应，测得混合气体中c（CH₃OH）与时间的关系如图1所示。

①M点CO₂的正反应速率___________N点CO₂的逆反应速率（选填“大于”“小于”或“等于”）。
②0~10min内H₂的平均反应速率v（H₂）=___________mol·L^-1·min^-1。
③在该温度下，该反应平衡常数K为________。（结果保留两位小数并要求带单位）
（4）在密闭容器中充入一定量CO₂和H₂，在含铂催化剂作用下反应，测得单位时间内CO₂的转化率与温度关系如图2所示。
①R点对应的CO₂转化率最大，其原因是_________________。
②在Q点时CO₂的转化率突变的原因可能是_________________。
（5）以石墨为电极，甲醇/空气碱性（KOH溶液为电解质溶液）燃料电池的能量转化效率高。当KOH恰好完全转化成KHCO₃时停止放电，此时负极的电极反应式为_____________。

某抗癌新药H的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的名称是____________。
（2）B→C的反应类型是__________________。
（3）吡啶的结构简式为具有碱性，在E→F中吡啶的作用是_________________。
（4）写出E→F的化学方程式_____________。
（5）T（C₇H₇NO₂）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种。
①-NH₂直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体
其中，在核磁共振氢谱上有4个峰且峰的面积比为1:2:2:2的结构简式为_________________。
（6）以CH₃CH₂COCl和为原料，经三步合成某化工产品（）路线为（无机试剂任选）：___________________。

据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、医药、农药香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH₂=CH-CH₂OH。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为___________________。
（2）1 mol CH₂=CH-CH₂OH含__________molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_____________。
（3）丙醛（CHCH₂CHO）的沸点为49℃，丙烯醇（CH₂=CHCH₂OH）的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______________________________。
（4）羰基镍[Ni(CO)₄)用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是_________________。
（5）Ni²⁺能形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₂]^2-和[Ni(SCN)₂]^-等。NH₃的空间构型是_____________，与SCN^-互为等电子体的分子为____________。
（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为____________。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则Ni²⁺半径为__________nm（用代数式表示）。

工业上，常用Fe₂(SO₄)₃溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO₄和CuSO₄，含少量Fe₂(SO₄)₃。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe²⁺失电子能力比OH^- 强。下列说法正确的是

A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑

B．石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑

C．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移

D．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）

2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法不正确的是

A．这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

B．金属块R可能是镁或锌

C．海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀

D．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−

姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的结构简式如图所示

已知：
下列有关姜黄素的说法正确的是

A．姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应

B．1个姜黄素分子一定有15个原子共平面

C．1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10molH2发生加成反应

D．姜黄素的分子式为C21H18O6

化学与社会、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是

A．工业上，可用Na2S处理废水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金属离子

B．豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质水解成氨基酸

C．棉、麻、丝均是天然有机高分子材料

D．胆矾和消石灰可以配制农药波尔多液

下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向亚硫酸钠粉末中滴加盐酸	产生刺激性气体	氯的非金属性比硫强
B	将过量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中	溶液变红色	乳酸含有羧基
C	向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液	溶液变蓝色	氧化性:Fe3+>I2
D	向硝酸钡溶液中通入SO2	产生白色沉淀	白色沉淀是BaSO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是

A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B．Y的气态氢化物热稳定性比R的强

C．常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色

D．X和Z组成的化合物属于共价化合物

古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是

A．萃取

B．蒸馏

C．结晶

D．升华

下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是

A．SiO2粗硅SiCl4高纯硅

B．NH3NONO2硝酸

C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

D．Fe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O

CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS₂，稳定的氧化物有Re₂O₇。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO₄^-形式存在）：

回答下列问题：
（1）NH₄ReO₄（高铼酸铵）中铼元素化合价为_________________。
（2）操作A的名称是_____________。
“萃取”中萃取剂应具有的性质：______（填代号）。
①萃取剂难溶于水    ②萃取剂的密度大于水
③ReO₄^-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度    ④萃取剂不和ReO₄^-发生反应
（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。
（4）在高温下高铼酸铵分解生成Re₂O₇，用氢气还原Re₂O₇，制备高纯度铼粉。
①写出高铼酸铵分解生成Re₂O₇的化学方程式_____________________。
②工业上，利用氢气还原Re₂O₇制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H₂量大于理论计算量，其原因是_____________________。
（5）工业上，高温灼烧含ReS₂的矿粉，可以制备R₂O₇。以含ReS₂的矿石原料生产48.4tRe₂O₇，理论上转移__________mol电子。

某课题组对某样品W（组成用C_xH_yO_zN_aS_b表示）进行探究。
实验一：确定W中元素组成
（1）取W样品，将有机氮转化成NH₄⁺，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。
（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。

①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________。
②写出E中发生反应的离子方程式：_________________。
③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：

能证明W含碳元素的实验现象是__________________。
实验二：测定W中硫元素含量
（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V₁mLc₁mol·L^-1碘水溶液吸收SO₂，用V₂mLc₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定过量的I₂。已知:2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。滴定终点的标志是__________________。该W样品中硫元素的质量分数为_________％。
（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO₂不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。