A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A₂W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

A． 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

下列物质一定属于同系物的是（   ）
①  ②  ③  ④C₂H₄ ⑤CH₂=CH-CH=CH₂ ⑥C₃H₆ ⑦  ⑧

A．⑤⑦

B．④⑥

C．⑥⑧

D．①③

某有机物的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是（ ）  

A．1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2

B．该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

C．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

D．该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应

下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）

A．甲基环己烷的一氯代物有4种

B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的

C．某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10），已知烃分子中有两种化学环境 不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物

D．分子式为C5H10O2的有机物只能含有一种官能团

对于苯乙烯的下列叙述：①能使KMnO₄酸性溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子一定全部共平面，其中正确的是（   ）

A．①②④⑤	B．①②⑤⑥
C．①②④⑤⑥	D．①②④⑤⑥

下列说法正确的是（   ）

A．陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐

B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应

C．淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同

D．将SO2气体依次通过NaHCO3、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（    ）

A．它的分子式是C13H11O4Cl2

B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2

D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）
①BeCl₂ ②PCl₅ ③SF₆ ④CS₂ ⑤CH₄ ⑥SiO₂ ⑦CF₂Cl₂

A．①②⑤

B．④⑥⑦

C．③④⑦

D．③④⑥

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r的溶液是一种一元强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径的大小W<X<Y	B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态	D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

下列实验装置或操作能达到实验目的的是（   ）

A．实验室制硝基苯

B．检验装置气密性

C．利用排空气法收集丙烷

D．石油分馏

下列关于有机物的说法中，正确的是（   ）

A．“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物

B．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

D．塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

①现有下列6种有机物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸 F．油酸。
常温下能与溴水反应的有(填编号)___________。
②下列各组物质：
A．金刚石与石墨； B．淀粉与纤维素；    C．乙烯与聚乙烯； D．甲烷与戊烷；
E．与  F． H₂O与D₂O   G．葡萄糖与果糖   H．蔗糖与麦芽糖
I．甘氨酸与丙氨酸    J．乙醇与甘油
其中互为同分异构体的是___________(填编号)。
③A．玻璃钢 B．明矾 C．隔热陶瓷瓦 D．氯丁橡胶 E．在合成树脂中加入碳纤维的材料 F．合成纤维
其中属于复合材料的是___________(填编号)。

乳酸乙酯是白酒的香气成份之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化： (已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志)

(1)B中含氧官能团的名称是___________；②的反应类型是___________；
(2)A分子的空间构型是____________；
(3)③的化学方程式是__________________；⑤的化学方程式是______________________；
(4)1mol乳酸与足量Na反应，可生成H₂___________mol;
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”， 即原子的理论利用率为100%。下列转化符合绿色化学要求的是___________(填序号)。
a．乙醇制取乙醛     b．甲烷制备CH₃Cl c．2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH

溴苯可用作有机溶剂溴苯是制备精细化工品的原料，也是制备农药的基本原料。其制备可采用下列装置：

有关数据如下表：

	密度(g·cm-3)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
溴	3.12	-7.2	58.8	微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等
苯	0.88	5.5	80.1	不溶于水,易溶于有机溶剂
溴苯	1.50	-30.7	156.2	不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多数有机溶剂

 
有关反应：
(ⅰ)+Br₂+HBr(溴苯制备反应)
(ⅱ)+H₂O+HBr(反应微弱)
实验步骤：
在装置A底部放入少许石棉丝，然后加入2g铁粉;装置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他装置的试剂如图所示;打开装置 C的活塞,使苯、液溴混合液滴到铁粉上;取下装置B,进行下列流程图中的操作，最后得到11.1 mL溴苯。
粗溴苯与

回答下列问题：
(1)装置A中的铁粉可以用___________(填试剂的化学式)代替，原因是___________。
(2)装置B中的NaOH的作用是_____________________。
(3)装置D中苯的作用是___________。
(4)分离Ⅰ、分离Ⅱ、分离Ⅲ分别为___________(填标号)。
a．分液、蒸馏、过滤  b．分液、分液、过滤
c．过滤、分液、过滤  d．分液、过滤、过滤
(5)流程图中加入的CaCl₂的作用是___________，若实验过程中省略该步操作，实验的产率_________(填“偏高”偏低“或“不变”)。
(6)本实验的产率为___________。