如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　)

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．在铁作催化剂下与溴水发生取代反应

D．在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素⁶⁴₂₉Cu，下列说法正确的是(　　)

A．6429Cu的核电荷数为29	B．6429Cu的质子数为35
C．6429Cu的中子数为64	D．6429Cu的核外电子数为64

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是(　　)

A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C．氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同

D．纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低

下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥	⑦		⑨
4	②	④

 
(1)写出下列序号所代表的元素符号③_____；⑩______
(2)写出⑥的一种用途_________________;常温下可与表中_______单质反应(填化学式)
(3)元素④的原子结构示意图为________________________；
(4)⑤和⑨形成的化合物的化学式为：_____________;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________________________________________________.
(5)②⑤⑦⑧的原子半径由大到小的顺序是__________________________(用元素符号表示)
(6)将①⑤同时投入到水中，发生反应的化学方程式有：______________

用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符号表示)。
（2）B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式________________。
（3）用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法（必要时可用方程式，至少一条）：___________________________________。
（4）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________________。
（5）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为___________________。
（6）F分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是_________。

Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是_______。

A．②⑤④③①

B．④⑤②①③

C．⑤②④①③

D．⑤④②①③

（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L^－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO₄^2－是否除尽的操作方法是_________________________
Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：
 
(1)图1中通入CO₂后所得溶液的溶质成分为____________________；
(2)图3中通入CO₂后所得溶液的溶质成分为____________________。
Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg₃N₂＋6H₂O===2NH₃↑＋3Mg(OH)₂↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O₂2MgO;②3Mg+N₂Mg₃N₂;③2Mg+CO₂2MgO+C;④Mg+H₂O(g)MgO+H₂。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg₃N₂）:_________________________。

工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu^2＋、Fe^2＋、Hg^2＋、H^＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。
（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。