能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
（1）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
① 甲硅烷（SiH₄）固态时属于___________晶体。
② 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为______________________。
（2）甲醇燃料电池的总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂↑+4H₂O，其工作原理如下图所示。

①图中CH₃OH从_____________（填a或b）通入，该电池的正极是____________（填M或N）电极，其中在N极发生的电极反应式是_____________________。
②如果在外电路中有1mol电子转移，则消耗标准状况下O₂的体积为_______L。
（3）25℃，101kPa条件下，14g N₂和3g H₂反应生成NH₃的能量变化如下图所示：

已知：① x = 1127；
② 25℃ 101 kPa下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－92kJ·mol^—1。
则 y =__________。

A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________，化合物 B₂A₄ 的电子式为______________
(2)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________
(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______
(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________， 由此可得出一氧化氮与ZX₂的还原性大小关系为________________
(5)将Y₂X₂投入到Y₂Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：______________，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。
(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________

工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu^2＋、Fe^2＋、Hg^2＋、H^＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。
（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。