A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

（1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。
（2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。
（4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。
③试管b中液体作用是__________。

下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）

1	①
2				②	③		④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

 
（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①组成最简单物质与O₂和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

下列各组物质中一定属于同系物的是

A．C2H4和C4H8	B．烷烃和环烷烃
C．C3H7Cl与C5H11Cl	D．正丁烷和异丁烷

近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C．苹果酸在一定条件下能发生取代反应

D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3

如图所示的是常见四种有机物的比例模型。下列说法正确的是(    )

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．在铁作催化剂时能与溴水发生取代反应

D．在浓硫酸的存在并加热的条件下可与乙酸发生取代反应

下列叙述正确的是

A．乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去

B．C4H9Br的同分异构体有4种

C．淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色

D．蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀

下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是

A．NaF、HCl	B．NaOH、NaHS
C．MgCl2、Na2O2	D．CaO、Mg(OH)2

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.086	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

 

A．L、R形成的简单离子核外电子数相等

B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

C．氢化物的还原性为H2T>H2R

D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

下列说法不正确的是
①共价化合物含共价键，也可能含离子键
②H₂CO₃酸性＜H₂SO₃酸性，故非金属性C＜S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①②④⑥

D．①③⑤⑥

下列各组化合物的性质比较，正确的是

A．熔点：Li<Na<K	B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4	D．氧化性：K＋< Na＋< Li＋

砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（　　） 
①砹化氢很稳定   
②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸    
③砹是黑色固体   
④砹化银难溶于水   
⑤砹易溶于某些有机溶剂．

A．只有①②

B．只有①②⑤

C．只有③⑤

D．只有②⑤

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）

选项	操作	所选仪器
A	称取3.0 g的干海带	托盘天平
B	灼烧干海带至完全变成灰烬	蒸发皿
C	过滤煮沸后的海带灰与水的混合液	漏斗
D	用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘	分液漏斗

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合 “绿色化学”理念的是

A．甲烷与氯气制备一氯甲烷

B．用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2

C．由反应2SO2+022SO3制SO3

D．向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜

下列说法正确的是

A．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化

B．PCl3分子中各原子属于8电子结构

C．海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴

D．用电解氯化钠饱和溶液制取钠

工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu^2＋、Fe^2＋、Hg^2＋、H^＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。
（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。