某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀pH	1.4	7	9.1	3.4	4.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

 
(1)氧化过程主要是氧化Fe²⁺和Cr³⁺，氧化Fe²⁺的目的是：________________；其中Cr³⁺被氧化为Cr₂O₇^2-,该反应的离子方程式为：____________，氧化Cr³⁺的目的是__________。
(2)选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺,此步操作被交换除去的杂质离子是_____。
A．Fe³⁺ B．Al³⁺ C．Ca²⁺ D．Mg²⁺
(3)还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_________________。

相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

A．

B．

C．

D．

下列实验操作和数据记录都正确的是（   ）

A．用10mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2

C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液

D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g

下图中甲和乙均是盐桥原电池装置。请按要求填空

(1)甲中Co电极发生的反应方程式为_____________________________________。
(2)两烧杯中盐桥(填充物为浸有饱和KNO₃溶液的琼脂)的作用是__________并使两烧杯中溶液保持电中性。
(3)判断反应2Ag(s)+Cd²⁺(aq)=Cd(s)+2Ag⁺(aq)能否自发进行并解释理由_________________________。
(4)开始时，乙电池左右烧杯各含100溶液，且Co²⁺、Ag⁺浓度均为4mol/L，当有1.204×10²²个电子通过外电路时，两烧杯溶液中Co²⁺、Ag⁺浓度差为__________(忽略溶液的体积变化)。