富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下:

已知:链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。
（1）A的化学名称为________，B的结构简式为__________。
（2）③的反应类型为________.检验E中含氧官能团所用的试剂为___________。
（3）反应④的化学方程式为___________。
（4）反应⑧的化学方程式为______________。
（5）富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有__________(包括顺反异构)。
（6）已知: ，参照上述合成路线,以为原料( 无机试剂任选).设计制备的合成路线:_____________________。

（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是___________________________。
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在____________范围。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

 
不用加水的方法调节溶液pH的原因是_______________________________________。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
_________________________________________________________________________。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是______________________。
（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu（NO₃）₂·nH₂O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是__________（填字母）。

a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂·3H₂O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂·6H₂O晶体
（4）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃NH+NH，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应。液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是______________________________________；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______________________________________。

硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图a所示。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是____________________。
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的_________。（填编号）
A．NaOH溶液   B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液    D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7—10时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是____________。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液__________、过滤、________、烘干，得到产品。
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+3I₂+7H₂O    I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为_______________。

（化学-选修3:物质结构与性质）张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As₂O₃(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。
(2)NH₃的沸点比PH₃_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
(3)Na₃AsO₄ 中含有的化学键类型包括_______；AsO₄^3-的空间构型为_______，As₄O₆的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。
(4)白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm^-3(用含N_A、a的式子表示)。

利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是

A．酚酞的分子式是C20H12O4

B．分子中的碳原子不在同一平面

C．1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH

D．常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色

《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是

A．甲苯和水

B．硝酸钾和氯化钠

C．食盐水和泥沙

D．苯和溴苯

针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下4个设想中合理可行的是

A．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

B．生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题

C．面对金属矿物储量有限的危机，寻找金属的替代品

D．禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机