聚异戊二烯橡胶（）具有与天然橡胶相似的化学组成、立体结构和力学性能，具有良好的强度、黏性和弹性等，其合成路线如下图：

已知：
①；
②同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。
（1）A既能使酸性KMnO₄溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的化学名称是__________，该物质中含有的官能团名称是______________。
（2）和氧气作反应物，温度为110℃时除生成B外，还生成一种副产物F，其分子式为C₆H₆O，该物质的水溶液遇FeCl₃溶液显紫色，那么物质F不可能发生的反应类型是_________。
a．加成反应    b．取代反应    c．消去反应    d．缩聚反应
（3）写出合成路线图中有机化合物C的结构简式___________________。
（4）写出D生成E的化学反应方程式_____________。
（5）D的同分异构体中能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:2:1:1是______________(写结构简式）。

（I）某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是____________________。
（2）如果把步骤②中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式____。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是__________（保留一位小数）。
（4）工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是____________________。
（II）大量燃煤产生烟气会造成空气中二氧化硫含量增多，某研究小组利用燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）进行烟气脱硫研究，并制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O。

（5）第②步不能用氢氧化钠溶液的原因是_____________（用化学方程式表示）。
（6）下列关于步骤③、④的说法正确的是_______。
a．溶液C可用于制备氮肥
b．溶液B中的硫酸铵将烟气中的SO₂除去
c．热分解获得的SO₂可以回收再利用
（7）从固体B制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O的实验操作是：加入稀硫酸、加热浓缩、_________、过滤。

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（ ）

A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小

B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中

C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态

D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来

向60 mL Na₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是

A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1

B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1

C．3号实验中沉淀的质量x为1.398 g

D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL

中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是

选项	描述	分析
A	“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”	此过程涉及化学变化
B	“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水”	涉及的操作是蒸馏
C	“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”	硝石中含碘单质
D	“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”	利用其水解显碱性去污

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述不能体现相关主旨的是

A．“水域蓝天，拒绝污染”一严控PM 2.5排放，改善雾霾天气

B．“化学，让生活更美好”一积极开发风力发电，让能源更清洁

C．“节能减排，低碳经济”一综合利用煤和石油，发展绿色化学

D．“化学，引领科技进步”一研究合成光纤技术，让通讯更快捷

Na₂O₂具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________。

（2）若用嘴通过导管向附着少量Na₂O₂粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na₂O₂与H₂O和CO₂反应，其中与CO₂反应的化学方程式为______________________。若标准状况下反应生成了5.6LO₂，则转移电子的物质的量为______mol。
过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②在第①步的生成的产物中加入30%H₂O₂，反应生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。
完成下列填空：
（3）第①步反应的化学方程式为_____________________。
（4）生产中可循环使用的物质是_____________________。
（5）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是___________。
（6）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（标况），产品中CaO₂的质量分数为________（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有______________________。