为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。
经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

(1)该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；
(2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D．
(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_______________；
(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母；
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出
D.加速酯的生成，提高其产率
在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是______________________________．
(5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO₂的有机物的结构简式为：
________________、_____________________。

下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答:

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4 ，形成的单质是黄绿色有毒气体
C	原子半径为，其单质为黄色固体，可在A的单质中燃烧
D	最高价氧化物的水化物能按电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X

 
(1)写出C元素在周期表中的位置_________________，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式________________。
(2)写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______________填化学式。
(3)写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_________填化学式。
(4)写出D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是________________。
(5)砷与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_______，其氢化物的化学式为___________。

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　
A. 1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3N_A
B. 标准状况下，11.2LCCl₄中含有的共价键数目为2N_A
C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O₂的分子数为3N_A
D. 常温常压下，17g羟基含有的电子总数为

山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是　　

A．分子式为

B．可使酸性溶液褪色

C．1mol该物质最多可与发生加成反应

D．可与醇发生取代反应

分子式为C₅H₁₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯在FeBr₃存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色

A．①②③④

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．②③④⑤

塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（  ）

A．天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料

B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点

D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)

下列关于有机化合物的认识不正确的是（　　）

A．乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同

B．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

D．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2O

下列实验能获得成功的是（    ）

A．可用分液漏斗分离苯和硝基苯

B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯

C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷

聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是(　　)

A．燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多

B．乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是（）。

选项	反应Ⅰ	反应Ⅱ
A	在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2－二溴乙烷
B	在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷	在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇
C	在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛	在一定条件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯
D	乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇	在一定条件下，液态油脂与氢气反应制造人造脂肪

 

生活处处有化学，下列说法正确的是（    ）

A．裂化汽油可使溴水褪色

B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖

现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是（　 　）
试剂： ①新制Cu(OH)₂     ②碘水 ③浓硝酸
现象：  a．变蓝色 b．砖红色沉淀 c．变黄色

A．②-a、③-c、①-b	B．③-a、②-c、①-b
C．②-a、①-c、③-b	D．②-c、③-a、①-b

甲乙两种非金属性质比较：①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，能够说明甲比乙的非金属性强的是( )

A．①③④

B．①②③

C．①②⑤

D．①②③④⑤

下列说法中，正确的是(    )

A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B．在气态单质分子中不一定存在着共价键

C．NaCl溶于水后，共价键被破坏

D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是

A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液

B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶

C．硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液

D．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶

图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是(    )

A．步骤①需要用到蒸发皿	B．步骤③需要过滤装置
C．步骤⑤需要用到分液漏斗	D．步骤⑥需要蒸馏装置

下列有关金属的工业制法中，正确的是　　

A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B．制铁：以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成CO在高温下还原铁矿石中的铁

C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁

D．制钛：用金属钠置换溶液中的钛

“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是(　　)

A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

C．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．制硫酸铜：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

现有以下几种有机物：
 癸烷     丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为__________________；
（2）与③互为同分异构体的是_________(填序号)，③在光照的条件下与氯气发生反应生成的一氯代物结构有__________种；
（3）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__________________________；
（4）用“”表示熔沸点高低顺序：____________(填序号)；
（5）有机物②和与它相对分子质量相同的饱和一元羧酸发生酯化反应的化学方程式___________________________________________________；
（6）在，条件下，某种气态烃与足量的O₂完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)；它与互为___________关系。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为___________ ．
（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达，有关反应的离子方程式为_________________；
（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br₂的是____________．

A．H2O

B．Na2CO3

C．Na2SO3

D．FeCl3

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是__________ ．