ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO₂、MnCO₃等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：
 
请回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为_______，
(2)沉淀X的化学式为______________。
(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃，负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)₂
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确（）

A．放电时K+移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为：H2—2e- = 2H+

C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

关于用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是 (　　)

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

下列事实不能用元素周期律解释的是

A．碱性：NaOH＞Al(OH)3	B．相对原子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞HIO4	D．稳定性：HF＞HCl

下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是

A．CO2

B．Na2O2

C．MgCl2

D．NaOH

用化学用语表示 NH₃+ HClNH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（    ）

A．中子数为8的氮原子：	B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式：	D．Cl−的结构示意图：

Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．Y的原子半径比X的大

B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

下列关于古籍中的记载说法不正确的是（   ）

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B．《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性

C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏

D．《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向KI−淀粉溶液中通入Cl2	溶液变蓝色	Cl2与淀粉发生显色反应
B	铜粉加入浓硝酸溶液中	产生红棕色气体	发生了置换反应
C	向溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液	溶液变红色	原溶液中含有Fe2+
D	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味	浓硫酸具有脱水性和强氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列过程吸收热量的是 (　　)

A．食物腐败	B．干冰升华
C．酸碱中和	D．镁条燃烧

Ⅰ.如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两装置中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的分别是甲、乙装置中的________。

A．甲中的Fe棒，乙中的Fe棒	B．甲中的C棒，乙中的Fe棒
C． 甲中的C 棒，乙中的Fe棒	D．甲中的C棒，乙中的C棒

②乙装置中阳极的电极反应式是：____________________________________________。
(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：_________________________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：___________。
Ⅱ.如图为绿色电源“甲烷燃料电池”的工作原理示意图。

负极的电极反应为______________________

软锰矿（主要成分是MnO₂）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是__________   
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。
（3）此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。
（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，该反应中每生成1molCl₂，转移电子的物质的量为__________mol。
（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)₂的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数为__________（保留一位小数）