利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：
 
(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的主要的阴离子有CrO₄^2-、_____(填离子符号)。
(3)过程I，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4 molCrO₄^2-,消耗氧化剂的物质的量是_______。
(4)通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al₂O₃，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________(填化学式)。
③已知：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O  K=4.0×10¹⁴
滤液3中Cr₂O₇^2-的浓度是0.04 mol/L，则CrO₄^2-的浓度是_____mol/L。
(5)过程II的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH₂O)

结合表中数据分析，过程II得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：______，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品。

有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS₂（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe₂O₃ 、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：
（1）装置c的作用是____________________________。
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。
（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。
（4）计算该黄铜矿的纯度___________________。
（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃ 、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液
所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。

下列说法正确的是

A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸

B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应

C．丙烯分子中最多有8个原子共平面

D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS

B．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色

C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO

D．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．Y的阳离子半径比O2-半径大

B．最简单的气态氢化物的稳定性: Z<W

C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<Z<X

D．Y与W形成的化合物的水溶液其pH>7

下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是

A．氯化铝溶液和盐酸	B．纯碱溶液和稀硫酸
C．硝酸银溶液和氨水	D．偏铝酸钠溶液和硝酸

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A.	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.	将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C.	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D.	将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

 
A. A B. B C. C D. D

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是

A．B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2

B．实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液

C．实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应