四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A<B<C<D。②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

物质	比例模型图	存在或性质
甲		是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二
乙		无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源
丙		有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌

 
请根据上述信息回答下列问题。
（1）A的元素符号是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的电子式是_______。
（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是________；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___________________________。
（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试剂是_________。
②A、B、C组成的化合物中，有2种化合物的化学式均为C₂A₆B，则这2种化合物的关系互称为_________。为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块E的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与E的单质发生反应的化学方程式是_______________。

海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
（1）工业上进行海水淡化有多种方法。
①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是_________。

②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。

a. 溶质质量    b. 溶液质量  c. 溶剂质量    d. 溶质的物质的量浓度
（2）碘在海水中主要以I^－的形式存在，而在地壳中主要以IO₃^－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。

①海水为原料按方法i制取I₂的离子方程式是___________________。已知I₂可以与Cl₂继续反应生成IO₃^-，由该法制取I₂时应注意控制的反应条件是_______。
②以方法ii在溶液中制取I₂，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）________。
③上图iii中反应后溶液中IO₃^－和Cl^－的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。

取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的是(　　)
①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中　②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷　③将乙烯气体通入到酸性KMnO₄溶液中　④溴乙烷制备乙醇　⑤甲苯制TNT

A．①②

B．①⑤

C．④⑤

D．②④

下列关于有机物的叙述正确的是(    )

A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色

B．和互为同分异构体

C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应

D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多

下列关于化学键的说法正确的是（   ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．④⑤⑥

乙烯利（C₂H₆ClO₃P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷和PCl₃为原料合成。下列说法正确的是(    )

A．乙烯利、环氧乙烷均属于烃

B．PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构

C．环氧乙烷与乙烷互为同系物

D．工业上可以通过石油的裂解获得乙烯

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中错误的是(　　)

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏伽德罗常数的值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

重水（D₂O）是重要的工业原料，下列说法错误的是（   ）
A. H₂O与D₂O互称同素异形体
B. 4gD₂和20g¹⁸O₂的单质化合时，最多可以生成22gD₂¹⁸O
C. 标准状况下，氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的密度之比为1:2:3
D. ¹H与D互称同位素

下列说法正确的是（   ）

A．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

B．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

下列有关化学研究的正确说法是（ ）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、、Cl、Br、I的非金属递增的规律

C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁

D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。下列说法正确的是(    )

A．实验的合理操作顺序是①③⑤②④

B．步骤②、④中都需要用到玻璃棒

C．步骤①中双氧水表现还原性

D．步骤③中液体静置后上层为紫色

下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是(    )

A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

B．将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3

D．可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是

A．通过催化重整，可从石油中获取环状烃

B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

C．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得

按要求答题：
（1）铝的最高价氧化物对应的水化物与钠的最高价氧化物对应的水化物，发生反应的离子方程式___________________________________。铝和四氧化三锰形成的铝热剂，在高温条件下发生铝热反应的化学方程式 ____________________。
（2）苯乙烯与氢气在镍（Ni）作催化剂，加热条件下反应生成乙基环己烷的化学方程式_______。
（3）甲基丙烯酸在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 _____________。
（5）乙醇与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成一种有刺激性气味的气体的化学方程式为__________________________。