Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
（1）磷酸镉（Cd₃(PO₄)₂）沉淀溶解平衡常数的表达式K_sp＝________。
（2）一定温度下，CdCO₃的K_sp＝4.0 × 10^-12，Cd（OH）₂的K_sp＝3.2 × 10^-14，那么它们在水中的溶解量________较大。
（3）在某含镉废水中加人Na₂S，当S^2-浓度达到7.9 × 10^-8mol/L时，水体中Cd²⁺浓度为_____mol/L（已知：K_sp（CdS）="7.9" × 10^-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。
Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

金属离子	Fe3+	Zn2+	Fe2+
开始沉淀的pH	1. 1	5. 2	5. 8
沉淀完全的pH	3. 2	6. 4	8. 8

 
（1）加入H₂O₂溶液的作用是________________。
（2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）
A、ZnO B、NaOH C、Zn₂(OH)₂CO₃ D、ZnSO₄
pH应调整到_________。

下列说法正确的是(    )

A．按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷

B．分子式为C5H12O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种

C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

D．乙烯和苯均能使溴水因发生化学反应褪色

下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（   ）

A．经测定，邻二甲苯只有一种结构	B．经测定，间二甲苯只有一种结构
C．经测定，对二甲苯只有一种结构	D．苯的一卤代物只有一种结构

2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为12．27 ℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最好方法是（ ）

A．乙烷与氯气发生取代反应	B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烷与氯化氢反应	D．乙烯与氯化氢发生加成反应

下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	在Na2S溶液中滴加新制氯水	产生浅黄色沉淀	证明氯的非金属性比硫的强
B	将苯滴入溴水中，振荡，静置	溴水层褪色	溴和苯发生加成反应
C	向淀粉水解后的溶液中加入碘水	溶液变蓝色	淀粉没有水解
D	向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHCO3溶液呈碱性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法中正确的是　 　

A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞Si

B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．Y可以是葡萄糖

B．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

C．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

D．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol

溶液中只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之向的关系如图所示。则下列说法正确的是(    )

A．溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B．溶液中c(NH4+)=0.2mol/L

C．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

D．c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1

化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是(    )

A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同

B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐

C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应

氮化钙(Ca₃N₂)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

Ⅰ．氮化钙的制备
（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。
（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN₂，转移的电子数为___________________。
（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。
（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞;  ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。
Ⅱ．测定氮化钙的纯度：
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L^-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。
（1）氮化钙的质量分数为_________。
（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。