甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H₂合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H_２(g) ⇌ CH₃OH(g)  △H<0
（1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H₂发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

 
则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H_２(g) ⇌CH₃OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；
A、压强保持不变 B、气体的密度保持不变   
C、气体平均摩尔质量保持不变 D、速率v（H_２）：v（CH₃OH）=2：1
（3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式__________________________________________。

（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为________mol/L。

工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO(g）+ O₂(g）⇌ 2NO₂(g） △H=" -112" kJ·mol^-1 ，
2SO₂(g）+ O₂ (g)⇌ 2SO₃(g） △H=" -196" kJ·mol^-1；
SO₂通常在NO₂的存在下，进一步被氧化，生成SO₃。写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为________________________________。
（2）烟气中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是_______。
②SO₃^2－放电的电极反应式为_____________________________________。
（3）常温下，烟气中SO₂被NaOH溶液吸收可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是_____________________________________(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na⁺）_________ 2c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^-）（填“>”“<”或“=”）；
②常温下，0.1mol/L的NaHSO₃溶液的pH=6，则c（SO₃^2-）- c（H₂SO₃）= _________ mol/L（填写准确数值）。

具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下：

 
已知：
（1）苯并呋喃衍生物(R)的分子式为__________，含有的含氧官能团有________。
（2）E的结构简式为_________________，其核磁共振氢谱峰面积之比为________________。
（3）M→G中反应①的化学方程式为__________________，反应类型是________________。
（4）F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为_____________________。
（5）化合物G含有苯环的同分异构体有________种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为____________________。
（6）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸（）的合成路线____________。

Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
（1）磷酸镉（Cd₃(PO₄)₂）沉淀溶解平衡常数的表达式K_sp＝________。
（2）一定温度下，CdCO₃的K_sp＝4.0 × 10^-12，Cd（OH）₂的K_sp＝3.2 × 10^-14，那么它们在水中的溶解量________较大。
（3）在某含镉废水中加人Na₂S，当S^2-浓度达到7.9 × 10^-8mol/L时，水体中Cd²⁺浓度为_____mol/L（已知：K_sp（CdS）="7.9" × 10^-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。
Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

金属离子	Fe3+	Zn2+	Fe2+
开始沉淀的pH	1. 1	5. 2	5. 8
沉淀完全的pH	3. 2	6. 4	8. 8

 
（1）加入H₂O₂溶液的作用是________________。
（2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）
A、ZnO B、NaOH C、Zn₂(OH)₂CO₃ D、ZnSO₄
pH应调整到_________。

某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH)₂ ，下列推断中正确的是(　　)

A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

B．充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－ + 2H+ =Fe＋2H2O

C．充电时，Ni(OH)2为阳极,发生还原反应

D．该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中

用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)

	X	Y	Z	W
A	C	Fe	NaCl	H2O
B	Pt	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
C	C	C	H2SO4	H2O
D	Ag	Fe	AgNO3	AgNO3晶体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol·L^－1的NaCl溶液与0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为(　　)

A. 2∶2∶4∶1
B. 2∶3∶4∶1
C. 1∶4∶2∶2
D. 1∶1∶1∶1

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA