A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的转化关系如下图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。

（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为______；
（2）已知B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C₂H₅OH发生反应的化学方程式是_____________________，反应类型为______；
（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是______；
（4）D的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂的有______种，其相应的结构简式是_______________________________________________。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置是_____________________；
（2）E的离子结构示意图是_____；DA中含有_______；（填化学键类型）
（3）BC₂的电子式为________；（用具体元素表示，下同）
（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________；
（5）C和E形成氢化物的稳定性关系是__________________；为证明E最高价氧化物对应水化物酸性强于B时发生的化学反应方程式为______________________________________。

某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ．解决问题1：
（1）需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO₄溶液、稀H₂SO₄外还需___________ (填试剂化学式)；
（2）配制1 mol/LCuSO₄溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_________________（填仪器名称）；
（3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）
①制备Cu(OH)₂； ②_______________________________________________________
Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色同体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（4）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_________________________________；
（5）从实验Ⅱ可得出的结论是__________________________________________________________。
Ⅲ．解决问题3：
设计如下装置：（夹持装置未画出）

当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到单质气体Y0.28 g；
（6）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是________________；
（7）X气体的摩尔质量为_____________；
（8）C中发生反应的化学方程式：______________________________________________________。

工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO₂）制备NaNO₂、NaNO₃，工艺流程如下：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂
（1）中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，还有_________________（填化学式）。
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_____________；蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_____________________（填操作名称）最合理。
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO₃的目的是______________________________；母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是_______。
a．转入中和液  b．转入结晶Ⅰ操作   c．转入转化液    d．转入结晶Ⅱ操作
（4）若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为 ______________吨（假定Na₂CO₃恰好完全反应）。

能一次将CH₃COOH、CH₃CH₂OH、   、，四种物质鉴别出来的试剂是(　　)

A．H2O	B．Na2CO3溶液
C．CCl4溶液	D．NaHSO4溶液

已知C₂H₆O存在两种结构C₂H₅OH和CH₃OCH₃。分子式为C₅H₁₂O且不能和金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)(　　)

A．5种	B．6种
C．7种	D．8种

下列有关化学用语正确的是（  ）

A．全氟丙烷的电子式为：	B．的分子式为：C8H8
C．乙烯的结构简式为：CH2CH2	D．硝基苯的结构简式：

苹果酸的结构简式为HOOCCH₂—COOH，下列说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．糖类都可以发生水解反应

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

短周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞d	B．原子半径：X＜W
C．离子的还原性：Y2-＞Z-	D．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

C．气态氢化物的热稳定性:Z<W

D．氧化物对应的水化物的酸性:Y>W

在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（    ）

A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液

B．除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

C．除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

D．除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（    ）

A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

B．原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

D．取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) ="0.1mol" • L-l