1.综合题- (共3题)
1.
A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。它们之间的转化关系如图：
(1)向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL10%的E的溶液，加热，可观察到的现象是___________。
(2)写出C和F在浓H2SO4作用下生成G的化学方程式________，该反应的类型是______。
(3)已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G，写出该反应的化学方程式______。
(4)下列说法不正确的是________。
a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验
b.有机物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色
c.将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色，溶液分层
d.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应
(5)写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式_________。
(1)向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL10%的E的溶液，加热，可观察到的现象是___________。
(2)写出C和F在浓H2SO4作用下生成G的化学方程式________，该反应的类型是______。
(3)已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G，写出该反应的化学方程式______。
(4)下列说法不正确的是________。
a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验
b.有机物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色
c.将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色，溶液分层
d.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应
(5)写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式_________。
2.
乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。
(1)为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，请没计一种可进行判别的方案__________。(无需给 出实验装置实验步骤，只需给出设计思想)。
(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：
①试管II中试剂的名称为_______，其作用是__________。
②分析比较实验_____(填实验编号)的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_____mol/L。
(3)现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用(CH3CH2O)3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH3CHO
CH3COOCH2CH3
在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：
（注）选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3 的百分比。
下列说法正确的是_______ (填编号)。
A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”的排放
B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高
C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜
D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率
E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂
(1)为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，请没计一种可进行判别的方案__________。(无需给 出实验装置实验步骤，只需给出设计思想)。
(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：
| 编号 | 试管I中的试剂 | 有机层厚度/cm |
| A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸 | 3.0 |
| B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 |
| C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸 | 1.2 |
| D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
①试管II中试剂的名称为_______，其作用是__________。
②分析比较实验_____(填实验编号)的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_____mol/L。
(3)现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用(CH3CH2O)3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH3CHO
CH3COOCH2CH3在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：
| 实验序号 | 催化剂用量/g | 反应温度/℃ | 反应时间/h | 副产物/% | 选择 性/% | 转化率/% |
| 1 | 0.368 | 6.5-2 | 52 | 0.35 | 99.9 | 99.6 |
| 2 | 0.278 | 10-0.5 | 52 | 0.12 | 99.81 | 95.39 |
| 3 | 0.368 | 6.5-2 | 12 | 0.1 | 99.8 | 99.7 |
| 4 | 0.368 | 10-0.5 | 52 | 0.8 | 99.5 | 97.3 |
（注）选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3 的百分比。
下列说法正确的是_______ (填编号)。
A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”的排放
B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高
C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜
D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率
E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂
3.
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_______。
a.单质的熔点降低
b.原子半径和简单离子半径均减小
c.元素的金属性减弱，非金属性增强
d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
(2)氧化性最弱的简单阳离子是_______；热稳定性：H2O____H2S(填>、<、=)。
(3)写出SiCl4的电子式：________。
(4)已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：
①已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式_____。
②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_______。
③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400 ℃时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____________。
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_______。
a.单质的熔点降低
b.原子半径和简单离子半径均减小
c.元素的金属性减弱，非金属性增强
d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
(2)氧化性最弱的简单阳离子是_______；热稳定性：H2O____H2S(填>、<、=)。
(3)写出SiCl4的电子式：________。
(4)已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：
①已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式_____。
②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_______。
③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400 ℃时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____________。
2.单选题- (共17题)
4.
某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是
A. 氧气在正极发生还原反应
B. 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O
C. 电子由电极a流经电解液到电极b
D. 若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol
A. 氧气在正极发生还原反应
B. 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O
C. 电子由电极a流经电解液到电极b
D. 若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol
6.
下列关于有机物性质的叙述正确的是
| A．CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性 |
| B．一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应 |
| C．乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同 |
| D．质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多 |
7.
苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是
| A．现象①：液体分层，下层紫红色 |
| B．现象②：火焰明亮，冒浓烟 |
| C．溴苯的密度比水大 |
| D．间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 |
9.
下列说法正确的是
| A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 |
| B．燃煤烟气的脱硫，汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献 |
| C．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精 |
| D．向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可现察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解 |
10.
某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其结构简式如下图所示(含有2种官能团)。该拒食素与下列足量某试剂充分反应后，官能团种类数发生变化的是
| A．H2 | B．HBr | C．Br2的CC14溶液 | D．Ag(NH3)2OH溶液 |
11.
右下表为元素周期表的一部分， 其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
| | | X |
| Y | Z | W |
| | T | |
| A．X、W、Z的原子半径依次递减 |
| B．Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减 |
| C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性 |
| D．最低价阴离子的失电子能力X比W强 |
12.
下列说法正确的是
| A．NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键 |
| B．碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 |
| C．氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键 |
| D．一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子 |
14.
下列说法正确的是
| A．将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味 |
| B．用精密pH试纸测得某氯水的pH=5.5 |
| C．油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质 |
| D．分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出 |
15.
(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．通入NH3和CO2的顺序可以互换 |
| B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4 |
| C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+ |
| D．通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 |
16.
检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：
(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)
下列叙述不正确的是
(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)
下列叙述不正确的是
| A．试剂①为硝酸钡 |
| B．试剂②一定为盐酸 |
| C．该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种 |
| D．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1- |
17.
为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是
| A．在0-t1、t1-t2、t2-t3 中，t1-t2生成的CO2气体最多 |
| B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大 |
C．t2-t3的速率V(CO2)=  mL/s |
| D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙 |
18.
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
| A．氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用 |
| B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 |
| C．化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的 |
| D．通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率 |
19.
下列说法正确的是
| A．硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维 |
| B．高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石 |
| C．将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃 |
| D．煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(17道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：19
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0