通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol^－1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：
(1)化合物A的结构简式是____________。
(2)A与D反应生成E的反应类型是____________。
(3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是________________________。
(4)下列说法正确的是____________。

A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质

B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为

C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到

D．共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol

化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①
②
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为________。由F生成H的反应类型为________。
(2)E生成F化学方程式为______________________。
(3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为________ (写键线式)。
(4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________。
(5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。

由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：
①取4.56g X，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl₂溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。
③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。
(1)X中5种元素是H、O、__________________________________(用元素符号表示)
(2)X受热分解的化学方程式是__________________________________。
(3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是__________________________________。

为确定某NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
NaOH溶液体积(mL)	50.0	50.0	50.0	50.0
样品质量(g)	3.44	m	17.2	21.5
NH3体积(L)	1.12	2.24	5.60	5.60

 
试计算：
(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L^－1
(2)样品中NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄物质的量之比为______________。

一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是

A．M极作负极，发生氧化反应

B．电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M

C．N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2O

D．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜

下列说法不正确的是

A．C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种

B．CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH

C．的名称是2-甲基-2-乙基丙烷

D．与是同一种物质

下列说法正确的是

A．乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同

B．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

C．除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气

D．甲苯和乙苯都是苯的同系物

下列说法不正确的是(    )

A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃

B．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

C．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得

D．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油

下列属于化学变化的是

A．淀粉遇 I2变蓝	B．海水晒盐
C．石油分馏得到柴油	D．从煤焦油获得苯、甲苯

下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是

A．某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体

B．H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大

D．干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏

X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：M＞Z＞Y＞X

B．Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键

C．最高价氧化物对应水化物的酸性M＜Z

D．元素的非金属性：X＜Y＜Z

下列表示正确的是

A．酒精的分子式：CH3CH2OH	B．KCl的电子式：
C．HClO的结构式 H — Cl — O	D．CCl4的比例模型：

下列仪器名称为“分液漏斗”的是(    )

A．

B．

C．

D．

固体粉末甲由FeSO₄、Fe₂(SO₄₎₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是(    )

A．溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色

B．取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl

C．固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L

D．沉淀2不溶于任何酸溶液

下列实验操作正确的是

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出

C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验

D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液

高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe₂O₃)的生产流程示意图。下列说法不正确的是

A．酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解

B．反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+

C．加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净

D．锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁

下列说法正确的是

A．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH

C．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：
甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。

请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________。

A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸

B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解

C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利

D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯

（2）乙装置优于甲装置的理由是________。（至少说出两点）

三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]₃H₂O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备
①将5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L^－1H₂SO₄酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热，静置，待黄色的FeC₂O₄沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H₂O₂，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。
③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。
④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。
已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC₂O₄＋3H₂O₂＋6K₂C₂O₄＝4K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋2Fe(OH)₃，步骤③2Fe(OH)₃＋3H₂C₂O₄＋3K₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋6H₂O，请回答下列各题：
(1)简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。
(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。
A.冷水 B.丙酮 C.95％的乙醇    D.无水乙醇
(3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_____________。

A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B.右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D.抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
Ⅱ.纯度的测定
称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。
(4)滴定涉及反应的离子方程式：___________________________________。
(5)计算产品的纯度_____________________(用质量百分数表示)。(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的相对分子质量为491)