A（C₂H₂）是基本有机化工原料。由A制备高分子化合物PVB和IR的合成路线（部分反应条件略去）如下：

已知：
Ⅰ.醛与二元醇可生成环状缩醛：
Ⅱ.CH≡CH与H₂加成，若以Ni、Pt、Pd做催化剂，可得到烷烃；若以Pd-CaCO₃-PbO做催化剂，可得到烯烃。
回答下列问题：
(1)A的名称是______________。
(2)B中含氧官能团是_________________ 。
(3)①的反应类型是_____________。
(4)D和IR的结构简式分别是________________、__________________。
(5)反应③的化学方程式______________________；
反应⑧的化学方程式___________________。
(6)已知：RCHO+R’CH₂CHO+H₂O (R、R’表示烃基或氢)
以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
________________________________。

Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。
（1）Li—CuO电池中，金属锂做_______极 。
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：____________。
（3）通过如下过程制备CuO。

①过程Ⅰ，H₂O₂的作用是__________________。
②过程Ⅱ产生Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式是_____________________。
③过程Ⅱ，将CuSO₄溶液加到Na₂CO₃溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是_____________，产生该杂质的原因是_________________________________。
④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是_________________________。
（4）Li—CuO二次电池以含Li⁺的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。

混合动力汽车(HEV) 中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是

A．充电时，阴极附近pH 降低

B．电动机工作时溶液中OH-向甲移动

C．放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-

D．电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni(OH)2

已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。

下列说法中正确的是

A．一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键

B．苹果酸的一种缩聚产物是

C．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

D．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

向 FeCl₃溶液中加人Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液 pH 随混合前溶液中变化的曲线如图所示。实验发现：

①a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；②c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加 NaOH 溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。下列分析合理的是

A．向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象

B．b点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

C．c点溶液中发生的主要反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3

D．向d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红；再滴加 Na0H 溶液，红色加深

完成下列实验，所选装置正确的是（    ）

	A	B	C	D
实验 目的	实验室 制备乙烯	分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)	分离KCl和NH4Cl固体混合物	实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
实验 装置

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L^-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

 
(资料：Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；
假设b：空气中存在O₂，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；
假设c：酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。