1.综合题- (共2题)
1.
研究大气中SO2的转化具有重要意义。
（1）二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池是利用空气将大气中所含SO2氧化成SO42－，其装置示意图如下：
①质子（H＋）的流动方向为_____________（填“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为_____________。
（2）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3－，反应的离子方程式是_____________。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。
（1）二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池是利用空气将大气中所含SO2氧化成SO42－，其装置示意图如下：
①质子（H＋）的流动方向为_____________（填“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为_____________。
（2）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3－，反应的离子方程式是_____________。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。
2.
实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
| 方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
| 方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
2.推断题- (共2题)
3.
乙烯在化工生产领域应用广泛。
（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是_____________。
②反应Ⅰ的反应类型是_____________。
（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。
①聚乙烯的结构简式是_____________。
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。
（3）已知：CH3CHO
CH3COOH。以CH2＝CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
____________________________________________________。
（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是_____________。
②反应Ⅰ的反应类型是_____________。
（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。
①聚乙烯的结构简式是_____________。
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。
（3）已知：CH3CHO
CH3COOH。以CH2＝CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。____________________________________________________。
4.
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
（1）以上9种元素中金属性最强的元素是_______（填元素符号）。
（2）元素的非金属性：M______R（填“>”或“<”）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_____________。
（5）表中M、R、N元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。
（1）以上9种元素中金属性最强的元素是_______（填元素符号）。
（2）元素的非金属性：M______R（填“>”或“<”）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_____________。
（5）表中M、R、N元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。
3.单选题- (共13题)
B. CO2的结构式：O=C=O
6.
甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是
| A．分子式为C25H20 |
| B．该化合物不能发生加成反应 |
| C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 |
| D．该分子能发生取代反应 |
8.
下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
A. A B. B C. C D. D
 |  |  |  |
| A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 | B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 | C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 | D．开采可燃冰，将其作为能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
9.
下列实验方案能达到实验目的的是
| 选项 | 实验方案 | 实验目的或结论 |
| A | 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 | H2O2的氧化性比Fe3＋强 |
| B | 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
| C | 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 | 气体中一定有SO2 |
| D | 将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细 | 铜的金属性强于铁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
K与
Ca
K
11.
下列各组元素性质递变情况不正确的是
| A．N、P、F原子半径依次增大 | B．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 |
| C．Na、K、Rb的金属性依次增强 | D．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 |
12.
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% |
| B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 |
| C．①→②放出能量并形成了C—C键 |
| D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 |
13.
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | 酸性：HCl＞H2S | 非金属性：Cl＞S |
| B | 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 | 构成原电池且铁作负极 |
| C | Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 | NaCl固体可导电 |
| D | 向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色 | I－还原性强于Cl－ |
A. A B. B C. C D. D
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(2道)
单选题:(13道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0