(1)在一固定容积的密闭容器中发生反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

 
①K的表达式为__________；
②该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)；
③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母代号)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(2)下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH₃COOH　④NH₃·H₂O　⑤CH₃COONa
⑥NH₄Cl，其水溶液呈碱性的有________(填序号)；常温下，0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝________。
(3)已知在Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

 
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是__________(填离子符号)；
②判断K_sp[Fe(OH)₂]________K_sp[Mg(OH)₂](填“＞”“＝”或“＜”)。
(4)某电解装置如图所示。

①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为________________；
②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量，发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子的物质的量为________mol。

(1)有下列四种物质：A.青霉素　B．葡萄糖　C．苯甲酸钠

A．维生素C

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：
①被称作抗坏血酸的是________；
②可用作食品防腐剂的是_________；
③生活中常见的有阻止多种细菌生长功能的抗生素类药物是_________；
④可通过血液运输为人体补充能量的是_________。
(2)防止环境污染和改善生态环境已成为全球共识。
①下列物质不会污染室内空气的是__________(填字母代号，下同)。
A．氮气(N₂)  B．一氧化碳(CO)  C．甲醛(HCHO)
②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是________。
A．要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰[Ca(OH)₂]
B．要除去废水中含有的Hg^2＋，可使用硫化钠(Na₂S)
C．要除去废水中的悬浮物，可使用氯气
③下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是_________。
A．推广使用无铅汽油可减少铅污染
B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染
C．淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度
(3)材料与社会、生活密不可分。
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是_________(填字母代号)；
A．硬币  B．PVC塑料  C．氮化硅陶瓷
②为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)；
③炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为______________________________。

海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。
Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下图所示为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

(1)冷却水的出水口是________(填“a”或“b”)；
(2)碎瓷片的作用是__________。
Ⅱ.目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业大规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：
①海水浓缩，酸化；
②通入Cl₂，使Br^－转化为Br₂；
③通入空气、水蒸气，将Br₂吹入吸收塔，与吸收剂SO₂反应转化为HBr；
④通入Cl₂，再经过一系列处理得到产品Br₂。
请回答下列问题：
(1)步骤②③的目的是_____________(填“富集溴”或“萃取溴”)；
(2)在步骤③中，反应生成HBr的化学方程式___________________________________________；
(3)在步骤②中，若通入44.8 L Cl₂(标准状况)，理论上可得到Br₂___________g。

下列物质属于烷烃的是

A．CH3COOH	B．CH2=CH2
C．CH3CH2OH	D．CH3CH3

同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。下列与CH₃CH₂CH₂CH₂OH互为同分异构体的是

A．CH3CH2CH2CHO	B．(CH3)3COH
C．(CH3)2CHCH2COOH	D．CH3CH2CH2CH2CH2OH

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	使溶液褪色的气体是乙烯
D	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊	析出了NaHCO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

近期，我国科学家在利用镓(⁶⁸₃₁Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得了重大突破。下列关于⁶⁸₃₁Ga的说法正确的是

A．质子数为31	B．中子数为68
C．质量数为99	D．核外电子数为37

用5 mol/L 的HNO₃溶液配制500 mL 1 mol/L的HNO₃溶液时，不需用到的仪器是

A．分液漏斗

B．胶头滴管

C．烧杯

D．500 mL容量瓶

下列实验操作与安全事故处理的描述错误的有______句。
①将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，即可提纯甲烷
②配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
③活泼金属着火，不可用泡沫灭火器灭火
④把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
⑤做完银镜反应后，试管上的附着物可用浓氨水洗涤
⑥盛装液溴的细口瓶要加水液封
⑦用湿润的pH试纸测定氯水的pH

A．三

B．四

C．五

D．六

同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是

A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化

B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化

实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C₆H₅CHO＋KOH C₆H₅CH₂OH＋C₆H₅COOK，C₆H₅COOK＋HCl→C₆H₅COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

根据以上信息判断，下列说法错误的是

A．操作Ⅰ是萃取分液

B．操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇

C．操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾

D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

下列过程需用到萃取操作的是

A．用CCl4提取水中溶解的I2	B．油和水的分离
C．压榨花生获取花生油	D．除去粗盐中的杂质

下列仪器的名称为“蒸馏烧瓶”的是

A．

B．

C．

D．

运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是

A．分离氯化铵和单质碘

B．除去淀粉胶体中混有的氯化钠

C．加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜

D．除去SO2中的HCl

乙烯、乙酸、乙醇是重要的有机化合物。请根据题意填空：
(1)在工业上，可以用________(填名称)的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(2)乙酸的官能团的名称为____________________。
(3)请写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：__________________________________。

下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②
3		③	④	⑤			⑥

 
(1)①和②两种元素的非金属性强弱关系是：①________②(填“＞”或“＜”)。
(2)③和⑥两种元素形成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”) 。
(3)元素②和⑤组成的化合物属于_________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(4)工业上冶炼元素④所形成的单质，其相关反应的化学方程式为_________________________。

工业上乙醚可用于制造无烟火药。无水乙醚微溶于水，熔点－116.3 ℃，沸点34.6 ℃，在空气中遇热易爆炸。实验室合成乙醚的原理如下：
主反应：2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃＋H₂O
副反应：CH₃CH₂OHH₂C=CH₂↑＋H₂O
（乙醚制备）装置设计如图所示(部分装置略)：

(1)仪器b应更换为下列中的________(填字母代号)。

A．干燥器

B．直形冷凝管

C．玻璃管

D．安全瓶

(2)实验操作的正确排序为________(填字母代号)，取出乙醚立即密闭保存。
a．安装实验仪器  b．加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物
c．检查装置气密性  d．熄灭酒精灯
e．通冷却水并加热烧瓶  f．拆除装置
g．控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等
(3)反应温度不超过145 ℃，其目的是____________________。
（乙醚提纯）

(4)操作a的名称是__________；进行该操作时，必须用水浴加热代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为______________________。

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
(1)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母代号)。

A．①是量筒，读数为2.5 mL

B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL

D．①是温度计，读数为2.5 ℃

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填字母代号)。
a．试管　b．分液漏斗　c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)　d．集气瓶　e．酸式滴定管f．碱式滴定管
(3)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

检查装置C气密性的操作方法是________________________。若用装置A与装置D相连制取、收集气体X，则X可能是下列气体中的________(填数字序号)。
①CO₂　　②NO　　③Cl₂　　④H₂

过碳酸钠(Na₂CO₄)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na₂CO₄＋4HCl=4NaCl＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na₂CO₄和Na₂CO₃)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
方案一： 
(1)操作①和③的名称分别为______________________。
(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有_________________(填操作序号)。
(3)请简述操作③的操作过程：________________________________________________。
方案二：按下图所示安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭______(填“K₁”“K₂”或“K₃”，下同)，打开________。导管A的作用是_____________________________________________。
(5)当上述反应停止后，使K₁、K₃处于关闭状态，K₂处于打开状态，再缓缓打开K_l。 B中装的固体试剂是________________________。
(6)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是___________________。