现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：
（1）丙的电子式为_____________；
（2）写出下列反应的离子方程式：④_____________________________；⑤____________________________。
（3）写出D溶液与Al反应的化学方程式____________________。
（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。
（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。
A．碘水 B．NaOH溶液    C．KSCN溶液   D．Na₂SO₃溶液

短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是

A．单质的佛点:a<b	B．简单离子的半径:d>c
C．b、d的氧化物对应的水化物均为强酸	D．b、c可形成离子化合物b2c2。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（   ）

A．简单气态氢化物稳定性：W >X

B．Y元素的相对原子质量为18

C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l

D．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强	B．X的氧化物对应的水化物是强酸
C．Z和W形成的化合物可能含有非极性键	D．Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象

B．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠

C．用图c所示装置探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

D．用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl2

用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是

	溶液	操作及现象
A.	Ca(OH)2溶液	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
B.	NaAlO2溶液	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
C.	Ca(ClO)2溶液	通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D.	CaCl2溶液	通入CO2，溶液没有明显变化，再通入氨气，溶液变浑浊

 
A. A B. B   C. C   D. D

某无色气体，可能含HCl、CO₂、NO₂、HI、SO₂、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A．一定存在HCl

B．一定存在SO2

C．肯定没有CO2

D．不能肯定是否含有NO2、HI

已知NH₄CuSO₃与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；
②有刺激性气味气体产生；
③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化	B．刺激性气味的气体是二氧化硫
C．刺激性气味的气体是氨气	D．该反应中硫酸作氧化剂

《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是（  ）

A．胆矾受热不能分解	B．胆矾的化学式为CuSO4
C．“苦泉”可使蛋白质变性	D．胆矾与铁通过复分解反应可炼铜

下列实验方案、现象和结论都合理的是（  ）

	实验目的	实验方案、现象	结论
A	检验溶液中有无NH4+	用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口	若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+
B	检验溶液中有无K+	用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色	原溶液中一定无K+
C	检验溶液中有无SO42-	用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2 溶液，出现白色沉淀	原溶液中有SO42-
D	检验淀粉水解产物有无还原性	用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀	水解产物有还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是

选项	A	B	C	D
X	SO2	Cl2	HCl	Cl2
Y	NaOH溶液	饱和NaHCO3溶液	饱和NaCl溶液	Na2SO3溶液

 

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应。
（1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。
（2）装置A中生成NaClO₂的离子方程式为____________________________。
（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤 _____干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（4）B中现象为____________________________________。
（5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，_____。

Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。
I.用废铝渣制备Al(OH)₃的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。

（1）Al在元素周期表中的位置为______，试剂X的名称______。
（2）溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；b. ____________。
II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)₂的流程如下图所示:

已知：①溶液M中除含Mg²⁺、SO4^2-外，还含少量Fe³⁺、 Al³⁺、Fe²⁺等离子；
②Mg²⁺与氨水的反应为吸热反应。
（1）向溶液M中先加入的试剂是_______；产生的沉淀有_____。
（2）H₂O₂参与反应的离子方程式是____________________。
（2）溶液N中Mg²⁺的装化率随温度T的变化情况如图所示。T₁之后，Mg^,2+的转化率减小的原因是_________。

某化学探究学习小组拟利用如图所装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。

步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧1.6gCu_xS_y至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。
步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 mol•L^-1NaOH溶液20.00mL。
请回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O₂，其目的是________________________。
（2）仪器a的作用为________________。装置D中反应的化学方程式为__________________________。
（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_____；判断滴定终点的现象是_________。
（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。
（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。