只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:
(1)Fe₂O₃(Al₂O₃)_________________;离子方程式__________。 
(2)Fe₂O₃[Fe(OH)₃]________;化学方程式_______________。 
(3)FeSO₄溶液(CuSO₄)_____________;离子方程式_________。 
(4)FeCl₃溶液(FeCl₂)_____________;离子方程式__________。

(1)Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃固体，除去杂质的方法是________________，化学方程式是___________________________________。
(2)NaHCO₃固体中混有少量Na₂CO₃固体，除杂方法是________________，化学方程式是________________________________________________________。
(3)NaOH固体中混有少量Na₂CO₃固体，除杂方法是________________，反应的离子方程式是_______________________________________________________。

某化学课外小组欲制取纯净的Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：

A．大理石	B．盐酸
C．氢氧化钠溶液	D．澄清石灰水

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

请回答下列问题：
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：______________________________________________________。
乙方案：______________________________________________________。
(2)假设反应③所得的NaHCO₃溶液中含有Na₂CO₃，现要用A～D四种试剂证明Na₂CO₃的存在，你所选择的试剂有________________。

有一无色溶液，其中可能含有、、、、、、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入的量有如下图所示的相互关系。据此可知：

（1）在原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______；不能确定是否存在的离子有______。
（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式____________________________________。

完成下列各题：
(1)实验室保存FeCl₂溶液时，常向其中加入少量铁粉原因是__________________(用离子方程式表示)。
某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl₂溶液，采取如下实验方案加以验证：稍取未知试液于试管中溶液溶液呈血红色(证明含有FeCl₂)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进_______________________________________(若合理，该问不填)。
(2)A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

根据如图所示变化，按要求回答下列问题：
①写出A、E的化学式：A________，E________；
②写出其中几步反应的化学方程式：
C→B：________________________________________________________________________；
B→D：________________________________________________________________________；
E→A：________________________________________________________________________。
③C中加入NaOH溶液，看到的现象是________________________________。

(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液、0.1 mol·L⁻¹ FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
①用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。
②设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________

 
③该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)某反应中反应物与生成物有Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、、H₂O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。
(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L⁻¹的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，则此氧化物为________。

为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

(1)A是________。
(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________。
(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_______。所制得的气体用________法收集。

工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。

实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称量其质量为W g。
根据以上实验，填写下列空格：
(1)装置A的作用是____________________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”“小”或“不变”，下同)。
(2)装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。
(3)通入空气的作用是____________________。如果不通入空气，会导致实验结果偏________。

某课外小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。上述装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧(提示：B装置用来除去制得的CO₂中的HCl)
试回答：
(1)写出装置D中的化学反应方程式 ________________________________________________。
(2)C装置用来制取CO₂，写出此装置中的化学反应方程式：_______________________________。
(3)装置A的作用是__________________________________________________________。
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________(填写字母编号)。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：

(1)若止水夹C打开，B容器中有什么现象发生：__________________________________________。
(2)若开始时止水夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生：_________________，写出B容器中有关反应的化学方程式：_____________________。
(3)若先打开止水夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭止水夹C一会儿，B容器中有什么现象发生：_________________________________________________________。