某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：

（l）铝热反应原理____________（写化学方程式）；试剂A为_____（写化学式）。实验现象：_________、有褐色固体生成。
（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。
实验方法：首先取少量粉未加入_____溶液中；
实验现象：__________；实验结论是：粉末中含有Al₂O₃而没有Al。
（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃。提出假设：
假设l：固体粉末中除Al₂O₃外还有Fe；
假设II：固体粉末中除Al₂O₃外还有Fe和Fe₂O₃。
设计方案并实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸	固体全部溶解，有气泡产生	假设I成立，假设II不成立
②再滴入几滴0.01mol/L KSCN 溶液	溶液不变色

 
你认为上述结论是否合理，_________，理由是_______________。
（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为：_________________、____________。

在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(H00C-COOH)。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl₂+2H₂O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是(   )

A．盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

B．Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体(标准状况)

D．每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

已知.下列两个结构简式：CH₃-CH₂CH₃和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是

A．都表示一对共用电子

B．都表示一个共价单键

C．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子

D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：

A．和互为同分异构体

B．15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA

C．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

下列实验操作和结论说法正确的是：

选项	实验	结论
A	除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液	乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1,2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有关基本营养物质说法正确的是（ ）

A．淀粉和纤维素互为同分异构体	B．鸡蛋白滴加浓硝酸变黄色
C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应	D．木材、稻草、蚕丝主要成分都是纤维素

已知短周期元素的四种离子 A^2＋、 B^＋、 C^3－、 D^－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )

A．原子序数： D＞C＞B＞A	B．离子半径： C3－＞D－＞A2＋＞B＋
C．原子半径： B＞A＞C＞D	D．氧化性： A2＋＞B＋，还原性： C3－＜D－

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

下列变化全部属于化学变化的是

A．石油裂解，煤的气化

B．煤的干馏，石油分馏

C．金属导电，熔融氯化钠导电

D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水

***在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是

A．开发清洁能源	B．有效提高能源利用率
C．研制易降解的生物农药	D．对废电池做深埋处理

乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：

请回答下列问题：
(1)反应④的化学方程式为_____________________________ ；
(2)在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是：___________________；
(3)乙醇的结构式为，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为_________________________________；
(4)乙酸乙酯的同分异构体(只含一种官能团)有______________种；

①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸，它们都是常见的重要化工原料。
(1)上述物质中，氢元素的质量分数最大的是______填分子式；
(2)分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称____________、____________二者发生酯化反应的化学方程式为_________________________________________________，如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28g，则本实验的产率是：__________产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值。
(3)上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：__________________________填序号。
(4)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______填序号。
a.CH₃CH₃ b.CH₃CHCl₂ c.CH₃CH₂Br  
(5)苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是____________________________。

请结合下列有机物回答相关问题，

(1)有机物A习惯命名为___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。
(2)相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_______________(填结构简式)
(3)有机物B能实现如下转化：

各步转化的反应条件为①___________________________；②__________________________。
(4)有机物D的官能团名称为_______________，D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为___________________________________________________________。