Ⅰ:乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：

请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为_____________________________ ；
（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是：___________________；
（3）乙醇的结构式为，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为_________________________________；
Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常温常压下是一种无色的粘度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体；另取9.0g乳酸与足量的NaHCO₃溶液反应，生成的CO₂气体在标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，请回答下列问题：
（1）乳酸的相对分子质量为：_______________________；
（2）在浓硫酸存在的条件下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，请写出该反应的化学反应方程式：________________________，其反应类型为：_______________。

A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子个数比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

 
请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；
（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；
（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；
（4）在密闭容器中充入BC₂、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na₂O₂,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC₂与乙的体积比为________________；
（5）有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg²⁺)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^-)＝ 1.3mol·L^-1，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1 NaOH 溶液的体积是：______。

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能

下列说法正确的是：

A．分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种

B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：

A．和互为同分异构体

B．15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA

C．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

下列实验操作和结论说法正确的是：

选项	实验	结论
A	除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液	乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1,2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是：

A．聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气5mol

C．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

D．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO₂和H₂O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C₂H₂）

A．②④

B．②③⑥

C．②⑥

D．①③⑤

短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅡA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）

A．离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B．X、W 的简单氢化物的沸点：X＞W

C．Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

D．由X、Y 组成的化合物一定含离子键和共价键

科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

A．它的最外层电子数为4	B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+4价	D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

取17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O₂燃烧，生成CO₂和H₂O，请回答下列有关问题：
(1)通入过量O₂的目的是_______________________________；
(2) D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；
(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ；
(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为______________________________；
(5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。