下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

 
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_______。元素⑩在周期表中的位置为________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，碱性最强的化合物的电子式是_______，⑤的单质在该化合物的水溶液中反应的离子方程式为_____。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____(用化学式表示)。
(5)元素①的最简单氢化物的结构式为________，与该化合物相差一个CH₂的同系物可用于形成燃料电池，写出电解质溶液呈碱性时负极的电极反应式_______________。

某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

（1）“C₆H₁₂O₆”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；
（2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；
（3）写出下列转化的化学方程式
①A→B：__________________；
②C→D：___________________________；
③CH₃CH₂OH→CH₃CHO：_________________________。
（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn²⁺，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。

现有0.2 mol有机物与0.9 mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应，得产物为CO₂、H₂O。将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸的质量增加14.4 g，碱石灰的质量增加了26.4 g。试求：
（1）计算确定有机物的分子式_________________。
（2）1 mol该有机物与足量的钠反应，可得到0.5 mol H₂，写出该有机物可能的结构简式_________________________。

某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可发生的反应为
①酯化反应②氧化反应③水解反应④加聚反应⑤取代反应

A．②③④

B．①②③

C．①②③⑤

D．③④⑤

下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应

B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解

D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1 mol苯乙烯最多能消耗2.5 molH2

D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

下列反应中，不属于取代反应的是

A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

D．油脂在碱性条件下水解制肥皂

下列说法错误的是

A．蔗糖和麦芽糖均为双糖

B．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是

A．原子序数是24

B．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强

C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．原子半径比硫原子的原子半径大

下列各组物质中，都是共价化合物的是 （   ）

A．H2S和Na2O2

B．H2O2和CaF2

C．NH3和N2

D．HNO3和HClO

下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是(　　)

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（  ）

A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑	B．Al2O3＋3C 2Al＋3CO↑
C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2	D．2Ag2O 4Ag＋O2↑

以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。请回答：
(1)某同学利用左下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。

(2)步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。
(3)步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。
(4)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
(5)步骤⑤用右上图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_____，装置C中直接加热不合理，应改为______，蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”)，图中E、F的作用是________________、__________________。