某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO₃)含碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]为原料制取纯净的FeCO₃和氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)的生产流程如下：

（1）盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式______。
（2）写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式_________。
（3）向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式_________。
（4）处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式_________。

铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应)。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI。完成下列填空：

（1）步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______。
（2）步骤③对应反应的离子方程式为______。
（3）步骤④中煮沸的作用是______。步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是______。
（4）步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是______。若滴定过程中有空气进入，则测定结果______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
（5）若过程⑦中消耗0.5000mol/LNa₂S₂O₃溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为______。

用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是(  )

A．Cl2（HCl）用NaOH溶液	B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
C．NaCl溶液（I2）用CCl4	D．FeCl2（FeCl3）通入Cl2

不能通过单质间化合直接制取的是

A．CuO

B．Cu2S

C．Fe3O4

D．Fe2S3

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mo/L的FeCl₃溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)

组别	①	②	③	④
V[FeCl3(aq)]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

 

A．第①组充分反应后溶液中c (Fe3+)=2.0mol/L

B．第②组剩余固体是铜铁混合物

C．第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=5mol/L

D．原混合粉末中n(Fe): n(Cu)=2:3

下列有关说法不正确的是   （   ）

A．铜合金有青铜,黄铜和白铜等

B．合金具有优良的物理,化学或机械性能,但其熔点一般低于它的成分金属

C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝

D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低

出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（   ）

A．碱式碳酸铜

B．碳酸铜

C．氢氧化铜

D．氧化铜

钢铁是铁碳合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是

A．它们的组成元素是相同的

B．耐腐蚀的性能不同

C．它们都属于钢,因此物理性质相同

D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质相同