（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼。请在下面方框中画出电解精炼铜的装置______。

（2）水解反应在生产生活中有很多应用。有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl₄与H₂O反应，生成TiO₂·xH₂O，制备时加入大量的水，同时加热。请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：______。

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含有Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

已知1：生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6	11.1

 
已知2：几种难溶电解质的溶解度（20℃）

物质	溶解度/g
Fe(OH)2	5.2×10-5
Fe(OH)3	3×10-9
MgCO3	3.9×10-2
Mg(OH)2	9×10-4

 
（已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）
请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是________。
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_________。
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是__________。
④若用H₂O₂代替漂液，发生反应的离子方程式为_________。
（2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为______，目的是_______。
（3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na₂CO₃，发生反应的离子方程式为_______。
（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因_______。

用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。下列叙述正确的是

A．通电后，NaCl发生电离

B．通电一段时间后，阳极附近溶液先变红

C．当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mol e－

D．电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是

A．地下钢管连接镁块	B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜	D．水中的钢闸门连接电源的负极

下列解释事实的反应方程式不正确的是

A．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3+

C．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O