有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）D的名称为________________，试剂X的结构简式为____________，步骤Ⅵ的反应类型为___________。
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件为____________________________。
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。
（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl₃溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。
（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_________。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选），合成路线图示例如下：。

三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

已知：（1）K_sp(PbSO₄)=1.82×10^-8，K_sp(PbCO₃)=1.46×10^-13；
（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________
（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________
（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）
（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb²⁺)=1.82×10^-5mol·L^-1，则此时c(SO₄^2-)=_________ mol·L^-1
（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。
（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。

抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是

A．该有机物既能和酸反应又能和碱反应

B．1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应

C．该有机物可以发生缩聚反应

D．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列离子方程式书写正确的是

A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ ="2S↓" +3H2O

B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

D．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+

常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如右图所示的转化关系。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z三种元素能组成离子化合物

B．反应②为化合反应，反应③为置换反应

C．常温常压下，Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高

D．原子半径：Y>Z>X

下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.100mol·L－1氨水	用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于烧杯中，加入少量蒸馏水稀释，转移至500 mL容量瓶中定容
B	探究SO2的还原性	向盛有2mLH2S溶液的试管中缓慢通入SO2，观察是否有沉淀生成
C	制取并纯化溴苯	向FeBr3固体中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反应后经水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸馏
D	比较两种黑色固体FeS和CuS的溶度积	向物质的量浓度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不断加入Na2S溶液，观察沉淀颜色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L^－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。
Ⅱ．滴定
关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L^－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L^－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：）
回答下列问题：
（1）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是_____________________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏______________________（填“高”或“低”）。
（4）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa₂S₂O₃溶液，则废水中硫的含量为________mg·L^－1。
（5）实验室常用FeS固体与酸反应制取H₂S。实验室制取H₂S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是________（填序号）。

（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：____。