苯丙醇异丁酸酯（)是一种合成香料，其中一种合成路线如图:

已知：R-CH=CH₂R-CH₂CH₂OH。请回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________，B中含有的官能团名称是________________。
（2）在一定条件下，A与水反应也可以生成B或另外一种生成物，该反应的反应类型为___________，“另外一种生成物”的结构简式为_____________________________。
（3）C可被新制的Cu(OH)₂悬浊液氧化，也可以被其他氧化剂所氧化。写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_____________________________。
（4）D的核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2，则D的结构简式为_______________；D的同分异构体有多种，其中苯环上有两个不含环状的取代基，并能与Na反应的同分异构体有_______种（不含立体异构）。

(1)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是____________。
(2)SCN^-离子可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN^-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。
(3)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为___________；若该晶胞密度为pg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol^-1。用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为___________nm。

三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

已知：（1）K_sp(PbSO₄)=1.82×10^-8，K_sp(PbCO₃)=1.46×10^-13；
（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________
（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________
（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）
（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb²⁺)=1.82×10^-5mol·L^-1，则此时c(SO₄^2-)=_________ mol·L^-1
（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。
（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。

有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是(　　)

A．该反应是加成反应

B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面

C．若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种

D．若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成

下列各实验的叙述不正确的是（   ）

A．以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5] 证明草酸是二元酸

B．将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯

C．常温下，用精密PH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

D．钾在空气中燃烧的实验操作：将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，该晶体中含有2 NA个Na+

B．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个

C．某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，分子总数为NA

下列说法正确的是(　　)

A．CCl4不能燃烧，常用作灭火剂

B．1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

C．石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等

D．用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若没有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全

下列说法不正确的是(　　)

A．干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力

B．N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱

D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径的大小：Z>X > Y

B．Z的氢化物的沸点一定比X 的低

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强

D．Y的单质可通过铝热反应冶炼

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

B．硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体

C．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等

D．《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤

B．操作y是先将NH3通入饱和食盐水，再不断通入CO2

C．沉淀主要成分为Mg(OH)2

D．气体及滤液可用于制备纯碱

下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(　　)

选项	实验及现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰	该样品含钠元素
B	向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生	证明非金属性Cl＞C
C	向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀	证明S02被氧化为SO42-
D	将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红	KI与FeCl3反应有可逆性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室欲制取适量NO₂气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是

A．

B．

C．

D．

Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃沉淀的条件。下列判断正确的是

A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触

C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

实验室以绿矾(FeSO₄·7H₂O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe] 有关物质性质

甘氨酸(NH2CH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇， 两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性 和还原性	易溶于水， 难溶于乙醇

 
实验过程：Ⅰ.配制含0.10mol FeSO₄的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO₃：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH₂CH₂COO)₂Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：

（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量_______
（2）实验II中：制备FeCO₃时应向_______溶液中缓慢加入________溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是__________________生成沉淀的离子方程式为________________
（3）确认C中空气排尽的实验现象是______________
（4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是___________
（5）洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）
A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液
（6）若产品的质量为17.34g,则产率为________%。