填空
（1）氯原子的结构示意图为_____________________。
（2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（3）49g硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H⁺的个数为___________。
（4）V L Al₂(SO₄)₃溶液中，含有a g Al³⁺，则溶液中Al³⁺的物质的量浓度_________；SO₄^2— 物质的量浓度__________________。

容量瓶上需标有以下五项中的（）A
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②③

D．②③④

古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是

A．萃取

B．蒸馏

C．结晶

D．升华

下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是

A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网

将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe^2＋完全转化为Fe(OH)₂，共消耗掉2mol·L⁻¹NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度

A．0.5mol·L−1

B．1mol·L−1

C．1.5mol·L−1

D．2mol·L−1

食盐、食醋、纯碱（Na₂CO₃）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是

A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液	B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸
C．除去热水瓶内壁上的水垢	D．检验自来水中是否含Cl-

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L⁻¹（计算结果保留 2位有效数字）。
（2）某同学取 100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na^＋)＝_______ mol·L⁻¹。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______（填字母）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B． 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线
C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．需要称量 NaClO固体的质量为 143.0g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是________
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用
C．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g·cm⁻³）的浓硫酸配制 2L 2.3mol·L⁻¹的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为_______ mol·L⁻¹。
②需用浓硫酸的体积为_______mL。

从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，需要分离提纯。现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂来除去食盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：
（1）沉淀A的名称是________。
（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是____________________。
（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________(任写两个)。
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是______。

蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网，目的是_______________。
（2）水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是____________。
（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________________。