A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：

已知：①2RCHO+O₂2RCOOH；
②R-CH＝CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在。
请回答下列问题：
（1）A的电子式为______。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是______、______。
（3）C和B反应生成D的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________。
（4）E的结构简式为_________。
（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式__________。
（6）F和C反应生成G的化学方程式为_________。

下表为元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。

A	E	C
B			D

 
回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为__________。
（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
（3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。
a．C单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多
c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d. C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物
（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式_____。
（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出N与水反应的化学方程式______________________________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。

莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（    ）

A．莽草酸的分子式为C7H12O5

B．两种酸均能与溴的CCl4发生加成反应

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是

A．维生素A的分子式为C20H30O

B．维生素A不能被氧化得到醛

C．维生素A是一种易溶于水的醇

D．1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应

下列说法正确的是（    ）

A．石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化

B．碳原子数在1至10的烷烃中一氯代物只有一种的共有8种烷烃

C．对于同一个化学反应原子利用率和产率相同

D．可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

下列说法正确的是

A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍

B．120℃时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变

C．1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6mol

D．分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构

下列实验能成功的是

A．葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，过一会便能观察到砖红色的沉淀

B．在苯中滴入浓硫酸和浓硝酸的混合物，加热能得到硝基苯

C．取适量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热片刻，加入新制氢氧化铜，再加热，即能观察到砖红色的沉淀

D．把苯、溴水、铁粉混合制溴苯

如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(   )

A．甲的二氯代物有两种

B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．可以用钠检验丁中是否含有水

实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

A．

B．

C．

D．

下列说法错误的是

A．蔗糖和麦芽糖均为双糖

B．油脂的水解反应称为皂化反应

C．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15molCO₂和3.6gH₂O，则有关混合气体中成分正确的说法是

A．混合气体中一定有甲烷

B．混合气体中一定有甲烷和乙烯

C．混合气体中一定有乙烷

D．混合气体中一定有丙炔（C3H4）

下列说法正确的是

A．气态单质分子中一定含有非极性共价键

B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物

C．离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子气体分子中的共价键一定是非极性键

据报道，美国科学家制得一种新原子²⁸³₁₁₆X，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号用X代替)，关于它的推测正确的是

A．这种原子的中子数为167

B．它位于元素周期表中第六周期

C．这种元素一定是过渡元素

D．这种元素的原子易与氢气化合

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A．它们简单离子的半径大小顺序为Y＜X＜W＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的氢化物

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下0.5molX的氢化物体积为11.2L

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

C．元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强

D．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

下列结论正确的是（    ）
①微粒半径：r(K⁺)>r(Al³⁺)>r(S^2-)>r(Cl^-) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄
③还原性：I^->Br^->Cl^->Fe²⁺ ④氧化性：Cl₂>S>Se>Te  
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₃BO₃ ⑥非金属性：O>N>P>Si  
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A．①②

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

实验室制取乙烯的反应原理为：CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂↑+H₂O，选用下图A进行反应。但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。

（1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：______（可重复，填字母）。

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓H2SO4

D．溴水

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______。
（3）使用装置Ⅲ的目的是______。
（4）确定含有乙烯的现象是______。
（5）写出IV中发生的化学反应方程式______。

海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。

根据实验流程回答下列各题：
（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有______。
（2）步骤③的操作名称为______。
（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I^-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式______。检验步骤④是否成功的方法是______。
（4）步骤⑤操作名称是______。
（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。

已知实验中得到的粗碘为碘的CCl₄溶液，CCl₄的沸点76.8℃、I₂的沸点184.4℃。
①指出图中错误的地方并改正______。
②锥形瓶中先收集到的物质是______。