周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应、电环化反应(electrocyclic reaction)：等。
已知：，其中R₁、R₂、R₃为烷基。
现有一种五元环状内酯I的合成路线如下(A~I均表示一种有机化合物)：

回答下列问题：
（1）化合物A中含有的官能团名称是_____________，D的分子式为________
（2）由C生成D的反应类型为_____________，A形成高聚物的结构简式为__________________
（3）由F生成G的化学方程式为____________________________________________
（4）化合物H的系统命名为_________________
（5）化合物I的质谱表明其相对分子质量为142，I的核磁共振氢谱显示为2组峰，I的结构简式为________________________
（6）在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是____________(填写结构简式)
① 具有酚结构；② 仅有一种官能团；③具有4种等效氢

1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb₃Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区(沸点77 K)的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O(临界温度93 K)，推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。
回答下列问题：
（1）铌Nb位于第五周期，Nb的外围电子排布式为4d⁴5s¹，Nb位于_______族
（2）下列关于Ge元素叙述正确的是______(从下列选项中选择)

A．Ge晶体属于准金属，且为共价晶体	B．Ge属于p区的过渡金属
C．Ge的第一电离能比As、Se均要小	D．Ge的电负性比C大

（3）Ge(CH₃)₂Cl₂分子的中心原子Ge的杂化方式是______________
（4）NH₃也常作致冷剂，其键角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，NH₃的沸点(239.6 K)高于N₂沸点的主要原因是___________________________
（5）图示材料的理想化学式(无空位时)为___________________，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为_______

（6）金属铜属于面心立方最密堆积，其晶胞中Cu原子的最近距离为a cm，金属铜的晶体密度为ρ g/cm³，阿伏伽德罗常数为N_A，则铜的相对原子质量为________ (只含一个系数，用a、ρ、N_A表示)。

硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程见下：

已知：碲酸钠(Na₂H₄TeO₆)难溶，碲酸(H₆TeO₆)可溶。
回答下列问题：
（1）阳极泥在600 K左右加入一定浓度H₂SO₄“焙烧”时，单质Te转化为TeO₂的化学方程式为___________________________________________。
（2） “焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气氧化物料，每生成1 mol碲酸钠，则需要的氧化剂O₂至少为_______mol；生成的碲酸钠不水浸，而采取“酸浸”的原因是______________________________________。
（3） “反应”时的化学方程式为_________________________________________________。
（4）“还原”中的反应生成物为TeO₂，检验反应后是否有反应物Na₂SO₃过量的实验操作方法为________________________________________________________。
（5）已知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为______________。
（6）工艺路线中可以循环利用的物质有_____________________、_____________________。

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄· 2H₂O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。
I、制备草酸亚铁晶体：
① 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol·L^-1 H₂SO₄溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；
② 加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；
③ 待黄色晶体FeC₂O₄∙2H₂O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_____________；仪器B的作用是_____________
（2） 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_____________________
（3）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe³⁺，羟胺(NH₂OH，酸性条件下以NH₃OH⁺形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe³⁺。写出相关的离子方程式___________________________________
II、探究草酸亚铁的纯度：
① 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol·L^-1H₂SO₄溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；
② 取上述溶液20.00 mL，用KMnO₄标准溶液(浓度为c mol·L^-1)滴定三次，平均消耗V₁ mL；
③ 加入适量锌粉和2 mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe³⁺极微量；
④ 过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3 mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，继续用KMnO₄标准溶液(浓度为c mol·L^-1)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V₂ mL。
回答下列问题：
（4）在②中溶液中发生MnO₄^—+8H⁺+5Fe²⁺==5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________________________________，用KMnO₄标准溶液滴定至终点的现象是________________________________________
（5）加入适量锌粉的目的是______________________________________；步骤③中检验其中微量的Fe³⁺的试剂名称是______________溶液
（6）计算m g固体样品的纯度为______________(用含c、V₁、V₂的式子表示，不必化简)

新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法正确的是

A．总反应为2CO+O2==2CO2

B．负极反应为H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+

C．电路中通过4 mol电子，正极消耗22.4 L(标准状况)空气

D．有机固体中的H+在放电时向正极移动，造成正极pH减小

下列关于有机物的说法正确的是

A．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团

B．甲苯催化加氢后的产物C7H14的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

C．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同

D．分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是(   )
A. 纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维
B. 元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD
C. A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键
D. 由元素A、C组成的某种化合物可与SO₂反应生成强酸

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2⇌N2O4的＜0
B	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡	下层分别呈无色和紫红色	还原性:I-＞Br-＞Fe2+
C	某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水	有白色沉淀出现	该钾盐是碳酸钾
D	将碳酸氢铵受热分解产生的气体通入某溶液	溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失	该溶液是氢氧化钙溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是

A．天然气是高效清洁的化石燃料	B．可利用离子反应处理水中的微量重金属元素
C．油脂可以制取肥皂	D．我国使用最早的合金是生铁