中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As₂O₃）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As是33号元素，则其在周期表中的位置是________________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_________________________。
①NH₃的热稳定性比AsH₃差  ②HNO₃的酸性比H₃AsO₄强  ③N的原子半径比As的原子半径小
（3）根据下图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式__________________。

（4）查文献得知，可以从硫化砷（As₂S₃）废渣中提取As₂O₃，提取的工艺流程简图如下：

①As₂S₃、Na₃AsS₃中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式__________________________________________________，过程Ⅲ中，酸性越强，As₂O₃的产率越高，请解释其原因______________________________。

酸性KMnO₄在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H₂C₂O₄ )去除，Fe(NO₃)₃也是重要氧化试剂，下面是对这两种氧化剂性质的探究。
（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则转移电子的物质的量的是________mol。
（2）测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.395 g KMnO₄样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.50 mL，则该样品中KMnO₄的质量分数是________。(有关离子方程式为：8MnO₄^－+5S₂O₃^2－+14H⁺＝8Mn²⁺+10SO₄^2－+7H₂O）
（3）在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________，又变为棕黄色的离子方程式是__________。

下列各种关于酸的使用，其中正确的是

A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化	B．检验溶液中是否含有SO时，先用盐酸酸化
C．乙酸与乙醇的酯化反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用	D．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6
B. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强
C. B、C两种元素可形成BC₆型化合物，该化合物属于离子化合物
D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N₅^-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是

A．每个N5-含有26个电子

B．N5-的摩尔质量为71g·mol-1

C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

科学工作者发现另一种“足球分子”N₆₀,它的结构与C₆₀相似。下列说法中正确的是(　　)

A．N60和N2互为同素异形体	B．N60是一种新型化合物
C．N60和N2是同系物	D．N60和14N都是氮的同位素

下列物质的电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是

A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物	B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是1-100nm	D．沙子的主要成分是Si

实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH₃）的流程如下：

下列分析正确的是

A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li^＋通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。

回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由______极流向______极。(填字母)
（2）电池正极反应式为 _____________________。
（3）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为 _________________。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为__________。
（4）电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为__________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_____________________________。
（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。
（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。
（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu₂O＋2H^＋===Cu^2＋＋Cu＋H₂O
②限选试剂：2 mol·L^－1H₂SO₄溶液、浓硫酸、2 mol·L^－1HNO₃溶液、10 mol·L^－1 HNO₃溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中
步骤2：____________	____________